【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切关。下列叙述不正确的是
A. 大气中PM2.5比表面积大,吸附力强,能吸附许多有毒、有害物质
B. Na2S具有还原性,作废水中Cu2+、Hg2+沉淀剂
C. 石墨烯一种由单层碳原子构成的新纳米材料,具有导电性
D. 刚玉、红宝石主要或分是氧化铝,陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素,X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道;Y原子的特征电子构型为3d64S2;Z原子的L电子层的p能级上有一介空轨道;Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是
A. 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B. X与T的最高价氧化物对应的水化物,前者的酸性比后者强
C. X和Q结合生成的化合物为离子化合物
D. ZQ2是极性键构成的直线形分子
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是
A.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D.KClO3在反应中得到电子,作氧化剂
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是( )
A. CH4和NH4+是等电子体,键角均为60°
B. NO3―和CO32―是等电子体,均为平面正三角形结构
C. H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构
D. B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】x 、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知
A.x的原子半径大于y的原子半径
B.x的电负性大于y的电负性
C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径
D.x的第一电离能小于y 的第一电离能
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O,已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式: 。
(2)反应中硝酸体现了 性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是 mol。
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下,74g乙酸甲酯中含共用电子对数为11NA
B. 1mol Cl2通入足量的水中,转移电子数为NA
C. 足量的铁粉与200mL1 mol·L-1硝酸完全反应生成H2的分子败为0.1NA
D. 30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为2NA
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【题目】在铁和氧化铁的混合物 15 g 中加入150 mL 稀 H2SO4 放出氢气 1.68 L(标准状况下)。当反应停止后,铁与氧化铁均无剩余,且溶液中没有 Fe 3+存在。为了中和过量 H2SO4,并使 Fe 2+ 完全转化为 Fe(OH) 2沉淀,共耗用 3 mol·L-1 NaOH 溶液 200 mL。
(1) 写出溶液中反应的化学方程式:___________________;__________________;_________________。
(2) 混合物中铁的质量为______________,氧化铁的质量为______________。
(3) 稀 H 2 SO 4的物质的量浓度为___________。
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【题目】蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取一份该混合粉末试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是
A.沉淀X的成分是SiO2
B.从蛇纹石组成看,其成分皆是碱性氧化物
C.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D.在溶液Y中加入过量的氨水,过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
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