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【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切关。下列叙述不正确的是

A. 大气中PM2.5比表面积大,吸附力强,能吸附许多有毒、有害物质

B. Na2S具有还原性,作废水中Cu2+、Hg2+沉淀剂

C. 石墨烯一种由单层碳原子构成的新纳米材料,具有导电性

D. 刚玉、红宝石主要或分是氧化铝,陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐

【答案】B

【解析】A.PM2.5表面积大,具有较强的吸附能力,能吸附大量的有毒、有害物质,主要危害人体呼吸系统,故A正确;B.硫化钠与Cu2+Hg2+反应生成硫化物沉淀,不发生氧化还原反应,故B错误;C.石墨烯具有良好的导热、导电性能,故C正确;D.刚玉、红宝石主要成分是氧化铝,陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐,故D正确;故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有五种元素XYZQTX元素为主族元素,X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道Y原子的特征电子构型为3d64S2Z原子的L电子层的p能级上有一介空轨道;Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是

A. 元素YQ可形成化合物Y2Q3

B. XT的最高价氧化物对应的水化物,前者的酸性比后者强

C. XQ结合生成的化合物为离子化合物

D. ZQ2是极性键构成的直线形分子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是

A.1molKClO3参加反应有2mol电子转移

B.ClO2是氧化产物

C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

D.KClO3在反应中得到电子,作氧化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是(  )

A. CH4NH4是等电子体,键角均为60°

B. NO3CO32―是等电子体,均为平面正三角形结构

C. H3O+PCl3是等电子体,均为三角锥形结构

D. B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在肩并肩式重叠的轨道

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】x 、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知

Ax的原子半径大于y的原子半径

Bx的电负性大于y的电负性

Cx阴离子的半径小于y阳离子的半径

Dx的第一电离能小于y 的第一电离能

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O,已知KMnO4Na2CO3FeOFe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:

(2)反应中硝酸体现了 性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下,74g乙酸甲酯中含共用电子对数为11NA

B. 1mol Cl2通入足量的水中,转移电子数为NA

C. 足量的铁粉与200mL1 mol·L-1硝酸完全反应生成H2的分子败为0.1NA

D. 30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在铁和氧化铁的混合物 15 g 中加入150 mL 稀 H2SO4 放出氢气 1.68 L(标准状况下)。当反应停止后,铁与氧化铁均无剩余,且溶液中没有 Fe 3+存在。为了中和过量 H2SO4,并使 Fe 2+ 完全转化为 Fe(OH) 2沉淀,共耗用 3 mol·L-1 NaOH 溶液 200 mL。

(1) 写出溶液中反应的化学方程式:___________________;__________________;_________________。

(2) 混合物中铁的质量为______________,氧化铁的质量为______________。

(3) 稀 H 2 SO 4的物质的量浓度为___________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取一份该混合粉末试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是

A.沉淀X的成分是SiO2

B.从蛇纹石组成看,其成分皆是碱性氧化物

C.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

D.在溶液Y中加入过量的氨水,过滤得到的沉淀的成分是FeOH3和MgOH2

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