在3种实验条件下.分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A和1mol B.发生反应2A△H=-Q kJ?mol-1.相关条件和数据如表所示．实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 800 800 800 达平衡时间/min 40 10 30 c(D)平衡/mol?L-1 0.5 0.5 0.15 反应的能量变化/kJ Q1 Q2 Q3下列说法正确的是( )A．可用压强或密� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在3种实验条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A和1mol B，发生反应2A（g）+B（g）?2D（g）△H=-Q kJ?mol^-1，相关条件和数据如表所示．

	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	800	800	800
达平衡时间/min	40	10	30
c（D）_平衡/mol?L^-1	0.5	0.5	0.15
反应的能量变化/kJ	Q₁	Q₂	Q₃

下列说法正确的是（　　）

A．可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡状态

B．实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ达到平衡时v（D）为0.05 mol?L^-1?min^-1

C．由表中信息可知Q＞0，并且有Q₃＜Q₁=Q₂=Q

D．实验I达平衡后，恒温下再向此容器中通入1 mol A和1 mol D，达到新平衡时c（D）为1.0 mol?L^-1

分析：A、反应前后气体体积改变，压强变化可以判断反应是否达到平衡，恒容条件下气体质量不变，密度不变，不能作为平衡的判断依据；
B、分析图表数据可知实验Ⅰ和实验Ⅱ对比，实验Ⅱ使用了催化剂，实验Ⅲ可以依据平衡浓度结合速率概念计算得到；
C、对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，平衡浓度Ⅰ、Ⅱ相同，Ⅲ中小，反应是可逆反应不能进行彻底，说明Q₃＜Q₁=Q₂＜Q；
D、由表中数据可知实验Ⅰ平衡时AD的浓度相同，加入1molA和1molD，平衡常数不变，达到与之前相同的平衡状态，所以D的浓度为1mol/L；

解答：解：A、反应前后气体体积改变，压强变化可以判断反应是否达到平衡，恒容条件下气体质量不变，密度不变，不能作为平衡的判断依据，故A错误；
B、实验Ⅰ和实验Ⅱ对比，实验Ⅱ使用了催化剂，条件相同，平衡时D的浓度相同，说明平衡状态相同，达到平衡需要的时间不同，实验Ⅱ是加入了催化剂的作用，加快了反应速率，实验Ⅲ平衡时D表示的反应速率=

△c

△t

0.15mol/L

30min

=0.005mol/L，故B错误；
C、由表中信息可知Q＞0，平衡浓度Ⅰ、Ⅱ相同，Ⅲ中小，反应是可逆反应不能进行彻底，所以Q₃＜Q₁=Q₂＜Q；故C错误；
D、实验Ⅰ平衡时A、D的浓度相同，加入1molA和1molD，相当于加入2molA和1molB，平衡常数不变，达到与之前相同的平衡状态，所以D的浓度为1mol/L，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学平衡状态的判断依据，影响平衡的条件分析和平衡计算，反应速率计算应用，图表数据的处理是解题关键，题目难度中等．

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(8分)(2011·泰州模拟)某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L^－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验序号	时间温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1中，反应在10 min～20 min时间内平均速率为________mol·L^－1·min^－1。

(2)在实验2中，A的初始浓度c₂＝________mol·L^－1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃________v₁，且c₃________1.0mol/L(填“＝”、“>”或“<”)

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是________________________________________________________________________。

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(12分)　恒容密闭容器中，某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号	浓度（mol/L）	时间（min）
0	10	20	30	40	50	60
1	温度	800⁰C	1．0	0．80	O．64	0．57	0．50	0．50	0．50
2	800⁰C	C₂	0．60	0．50	0．50	0．50	0．50	0．50
3	800⁰C	C₃	0．92	0．75	0．63	0．60	0．60	0．60
4	820⁰C	1．0	0．40	0．25	0．20	0．20	0．20	0．20

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在前20min内用B的浓度变化来表示的平均速率

为 mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝ mol/L，反应在 20分钟内就达到

平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。

（3）设实验3的反应速率为υ₃，实验1的反应速率为υ₁（用同种物质的浓度变

化表示），则达到平衡时υ₃ υ₁（填＞、＝、＜＝）

且c₃= mol/L。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填“吸热”、“放热”）。

(5) 800℃时,反应2A B＋D的平衡常数= ,

实验2中达到平衡时A的转化率= 。

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② 2min末SO₃的浓度________________________；
③用O₂的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_______________________。
Ⅱ．某化学反应2A (g) B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C₂	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
3	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
(1) 实验1达到平衡的时间是__________min，C₂_____1.0 min·L^-1(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)实验3比实验1的反应速率_________(填“快”或“慢”)，原因是___________________________________________________________________________。
(3) 如果2A (g) B(g)+D(g)是一个吸热反应，那么实验3与实验1相比，在相同体积时___________吸收的热量多，理由是___________________________________________。

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( 12分)Ⅰ．（1）在一密闭的2L的容器里充入8mol SO₂和4mol ¹⁸O₂，在一定条件下开始反应：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）2min末测得容器中有7.2mol SO₂。试回答：