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    12．将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色．此过程中二氧化硫表现出（　　）
    A．酸性B．还原性C．氧化性D．漂白性

    分析 将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘，碘继续与二氧化硫反应生成HI和硫酸，以此解答该题．

    解答 解：将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘，碘继续与二氧化硫反应生成HI和硫酸，发生I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，反应中二氧化硫表现还原性．
    故选B．

    点评 本题以二氧化硫为载体考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，综合性较强，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （1）若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：
    ①该反应的正反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②在0.1MPa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为8mol．
    （2）若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，与（1）相比，达到平衡时CO转化率增大（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K不变（填“增大”，“不变”或“减小”）．
    （3）在上述合成甲醇的反应中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
    ②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
    则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②70%的乙醇溶液  ③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．从香荚兰豆中提取的有机物A 用来合成人工香料，其结构简式如图所示．下列关于物质A 的说法正确的是（　　）
    A．A 的分子式是C 8H10 O3B．A 分子中含有酯基
    C．A 只能发生取代反应D．A 能与NaOH 溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
    B．含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5mol SO2
    C．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA
    D．标准状况下，0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体，体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．金属元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．
    （1）W元素的原子核外共有3 种不同运动状态的电子、2 种不同能量的电子．
    （2）元素Z与元素X形成共价化合物XZ2是非极性（选填“极性”或“非极性”）分子，其电子式为．
    （3）Y原子的最外层电子排布式为3s23p1，Y元素最高价氧化物对应的水化物的电离方程式为H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-．
    （4）两种非金属元素中，非金属性较强的元素是S（写元素符号），试写出一个能说明这一事实的化学方程式H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．为检验某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还须进行的实验有：①用带火星的木条检验氧气；②用无水硫酸铜检验是否有水生成；③用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；④测定生成水和二氧化碳的质量．（　　）
    A．①②③④B．①②③C．②③④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．按如图所示进行实验，以下叙述正确的是（　　）
    A．离子交换膜既能让Na+通过，又能让OH-通过
    B．阳极产生氯气和氢氧化钠
    C．阴极区要定时添加饱和食盐水
    D．阴极区流出的是氢氧化钠和氯化钠的混合溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将nmolNa2O2和2molNaHCO3混合物充分加热，随着n的取值范围的不同，所得固体产物的组成及放出气体的组成也会不同，讨论分析后填空：
    （1）当0＜n≤1时，固体产物的组成有（写化学式）Na2CO3；
    （2）当1＜n＜2时，放出气体的组成有（写化学式）H2O和O2；
    （3）当n≥2时，固体产物中Na2CO3的物质的量是2mol；
    气体产物O2的物质的量是1mol．

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