Question

现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如图），每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下：

G 实验分组	所用金属	电子流向
①	A、Cu	A→Cu
②	C、D	D→C
③	A、C	C→A
④	B、Cu	Cu→B
⑤	…	…

根据上述情况，回答下列问题：

（1）上述五种金属的活动性顺序是　　．

（2）在①中，Cu片上观察到的现象是：　　；

（3）在②中，溶液中H⁺向金属片　　移动；

（4）在④中，两金属片上均无气泡放出．此时两金属片上的电极反应式分别为：Cu：　　；B：　　；

（5）如果实验⑤用B、D，则导线中电流方向为：　　（填B→D或D→B）；

（6）已知反应：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺．请用下列试剂和材料，用上图所示装置，将此反应设计成原电池并检验正极产物．

试剂：CuCl₂溶液、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、KSCN溶液、K₃[Fe（CN）₆]溶液、双氧水、NaOH溶液

材料：Cu片、Fe片、石墨棒

a、设计电池应选用的试剂和材料是：　　；

b、检验正极产物选用的试剂是　　，检验反应的离子方程式：　　．

Answer 1

考点：

原电池和电解池的工作原理．
专题：	电化学专题．
分析：	原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，负极较活泼，由电子流向可知金属的活泼性，如将反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+设计成原电池，Cu被氧化，应为负极，电解质溶液为氯化铁，以此解答该题．
解答：	解：（1）原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，负极较活泼，由电子流向可知金属的活泼：A＞Cu、D＞C、C＞A、Cu＞B，则金属的活泼性为D＞C＞A＞Cu＞B， 故答案为：D＞C＞A＞Cu＞B； （2）在①中，Cu为正极，氢离子得电子被还原生成氢气，可观察到有无色气泡生成，故答案为：有无色气泡生成； （3）在②中，溶液中H+向正极移动，即向C移动，故答案为：C； （4）在④中，两金属片上均无气泡放出，发生吸氧腐蚀，负极发生2Cu﹣4e﹣=2Cu2+，正极发生O2+4e﹣+4H+=2H2O，故答案为：2Cu﹣4e﹣=2Cu2+；O2+4e﹣+4H+=2H2O； （5）如果实验⑤用B、D，因活泼性B＜D，则电流B→D，故答案为：B→D； （6）a、Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+设计成原电池，Cu被氧化，应为负极，正极可为石墨棒，电解质溶液为氯化铁，故答案为：FeCl3溶液、Cu片、石墨棒； b、正极发生还原反应，生成Fe2+，可用K3[Fe（CN）6]溶液检验，反应的离子方程式为3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣=Fe3[Fe（CN）6]2↓， 故答案为：K3[Fe（CN）6]溶液；3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
点评：	本题综合考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极的判断和电极方程式的书写，难度不大．