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    18．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，导致测得NaOH溶液浓度偏高的是（　　）
    A．取用NaOH待测液前用少量水洗涤锥形瓶
    B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作
    C．摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外
    D．滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失

    分析 A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，水对待测液的物质的量不影响；
    B．滴定管没有润洗，导致待测液浓度减小，测定结果偏低；
    C．待测液减少，消耗的标准液体积减小，测定结果偏低；
    D．滴定前有气泡，滴定后消失，则导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高．

    解答 解：A．取用NaOH待测液前用少量水洗涤锥形瓶，该操作方法合理，不影响测定结果，故A错误；
    B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作，导致强氧化钠溶液被吸收，滴定过程中消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故B错误；
    C．摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外，则待测液中强氧化钠的物质的量减小，消耗的标准液体积减小，则测定结果偏低，故C错误；
    D．滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失，计算出的消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了中和滴定中的误差分析，题目难度中等，注意掌握中和滴定操作方法，明确误差分析的方法与技巧，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题．
    族
    周期    		IA0
    1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）元素①～⑨中，金属性最强的元素是Na（填元素符号）．
    （2）元素③的原子结构示意图是．
    （3）元素①和②可以形成多种化合物，其中是天然气主要成分的化合物的电子式是，该化合物的二氯代物有1种．
    （4）元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3（填化学式）．
    （5）下列可以判断元素④和⑨非金属性强弱的是bc（填序号）．
    a．单质的熔点④比⑨低    b．单质与氢气反应④比⑨剧烈
    c．气态氢化物稳定性④比⑨强     d．单质的密度④比⑨小
    （6）元素⑥的单质和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．实验室欲使1.6g氧化铁完全还原，事先应准备的CO在标准状况下的体积为（　　）
    A．672mLB．336mLC．大于672mLD．小于336mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为：SO2+I2+H2O═SO32-+2I-+2H+
    B．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、A102- N03 -
    C．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
    D．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据Fe3++Ag?Fe2++Ag+，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去．
    （1）FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示））．
    （2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是a（填代号）．
    a．c （Fe3+）减小    b．c（Cl-）不变    c．铁元素质量减小
    （3）Fe（N03）3溶液洗银时，甲同学认为NO3一也能将银氧化．他认为可以通过检验Fe（N03）3溶液洗银后NO3一的还原产物来判断NO3一是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不可行（填“可行”或“不可行，’），乙同学的理由是酸性条件下NO3-也可能与Fe2+发生氧化还原反应
    （4）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3一）中回收银和刻蚀液，设计了如图路线：

    ①过程I中反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+2Ag+=Fe2++2Ag．
    ②过程II中加入的试剂可以是．稀盐酸或稀硫酸
    （5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存．从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟胺（NH2OH），充分反应后可得银，轻氨被氧化为N2．
    ①生成AgCI沉淀的化学方程式是Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O．
    ②若该反应中消耗3.3g羟胺，理论上可得银的质量为10.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．现对0.1mol/L的纯碱溶液进行相关研究．
    （1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH．
    （2）纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    （3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%．请你设计实验证明该同学的观点是否正确．用pH试纸测0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，则证明水解的CO32-不超过其总量的10%．
    （4）某同学根据所学知识对Na2CO3溶液进行分析，写出了以下四个关系式．请你判断：在正确的关系式后面打“√”，在错误的后面写出正确的关系式．
    ①c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]：错误；c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）；
    ②c（Na+）+c（H+）=2  c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）：√；
    ③c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）：错误；c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）；
    ④c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）：√．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．同种元素的质子数必定相同
    B．元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数
    C．原子核都是由质子和中子构成的
    D．元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．垃圾分类有利于资源回收利用．下列垃圾归类不合理的是（　　）
    A．废易拉罐--可回收物B．废塑料瓶--其他垃圾
    C．废荧光灯管--有害垃圾D．不可再生废纸--可燃垃圾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某气态烃1mol能与2molHCl加成，加成后产物分子上的氢原子又可被6molCl2取代，则该气态烃可能是（　　）
    A．CH2=CH2B．CH≡C-CH3C．CH2=CH2D．CH2=CH-CH=CH2

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