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    柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反

    应制备：FeSO4+Na2CO3=== FeCO3↓+Na2SO4  FeCO3+C6H8O7 === FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金

    属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3＋

    1. 1

    3. 2

    Al3＋

    3. 0

    5. 0

    Fe2＋

    5. 8

    8. 8

    （1）制备FeCO3时，选用的加料方式是       (填字母)，原因是      。

    a．将FeSO4溶液与Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中

    b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

    c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

    （2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是                    。

    （3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是                 。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是             。

    （4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚   铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是

                    。

    （5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出发，先  制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，          ，得到FeSO4 溶液，             ，得到FeSO4·7H2O 晶体。


     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是(　　)

    A．钠块开始反应时，浮在乙醇液面的上面

    B．钠块熔化成小球

    C．钠块与乙醇的反应比钠块与水的反应剧烈

    D．钠块表面有气体放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是(　　)

    A．甲烷是最简单的烃，其含碳量最高

    B．烷烃完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量相等

    C．烯烃的分子组成中，碳与氢的质量比固定不变，烯烃的通式为CnH2n(n≥2)

    D．酶属于糖类，在一定条件下能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3。

    （1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你选择一种溶液              ，证明过氧化钠已经变质。                                            

    （2）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

    上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。

    ①写出装置B中发生反应的离子方程式：                                                                     

    ②NaOH的作用是                                   

    ③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为                                    

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用题9图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量碱性测定。

    （1）仪器A的名称是_______，水通入A的进口为_________。

    （2）B中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为______________。

    （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9中图2中的_____；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为__________；若用50ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积（填序号）____（①＝10ml，②＝40ml，③＜10ml，④＞40ml）

    （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为：__g/L。

    （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，有沉淀产生且不会消失的是（　　）

    　

    A．

    向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2（SO4）3溶液直至过量

    　

    B．

    将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量

    　

    C．

    向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸

    　

    D．

    将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，直至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲可能结构有（　　）

    　

    A．

    8种

    B．

    14种

    C．

    16种

    D．

    18种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列氢氧化物中碱性最强的是（   ）

         A. Ba（OH）2  B. NaOH      C.      D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋ O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

    ①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”、“<”)。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡     移动（填“向左”“向右”或“不移动”） 。

    ②若温度为T1时，反应进行到状态D时，V正_______V逆（填“>”“<”或“=”）

    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产中有重要作用。

    ① 右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（△H用含字母Q1、Q2的代数式表示）                   。

    ②在AlCl3溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为：         。

    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1mol•L－1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L－1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol•L－1的NaI溶液，看到的现象是            全品教学网， 用后离不了！，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）：                                    。

    全品教学网， 用后离不了！（已知25℃时Ksp[AgCl] =1.0×10-10 mol2•L－2，Ksp[AgI] =1.5×10-16mol2•L－2 ）

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