分析 (1)根据元素符号,判断元素原子的核外电子数,再根据核外电子排布规律来写;
(2)铁原子失去最外层4s能级2个电子,形成Fe2+;核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d5,所以外围电子排布式为:3d5;Co是27号元素,外围电子排布式为:3d74s2:
(3)C的基态原子核外电子排布为1s22s22p2,由核外电子排布规律,可知其轨道表示式为:;
元素为N,N原子的质子数为7,其基态时的轨道表示式为.
解答 解:(1)O元素为8号元素,原子核外有8个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p4,
P元素为15号元素,原子核外有15个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p63s23p3,
故答案为:1s22s22p4;1s22s22p63s23p3;
(2)铁原子失去最外层4s能级2个电子,形成Fe2+;核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d6,所以外围电子排布式为:3d6,
Co是27号元素,外围电子排布式为:3d74s2,
故答案为:3d6;3d74s2;
(3)C的基态原子核外电子排布为1s22s22p2,由核外电子排布规律,可知其轨道表示式为:,元素为N,N原子的质子数为7,其基态时的轨道表示式为,
故答案为:;.
点评 本题考查核外电子排布规律,难度不大,掌握核外电子排布规律与常见电子排布式书写.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | BaSO4难溶于水,属于非电解质 | |
B. | SO2能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物 | |
C. | NH4Cl组成中不含金属离子,不属于盐 | |
D. | NaHSO4能电离出H+,NaHSO4属于盐 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA | |
B. | 10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8% | |
C. | 热化学方程式C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300 kJ•mol-1,有 NA个水分子生成且为 液体时,吸收1300 kJ的能量 | |
D. | 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则转移2 NA个电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 表面积完全相同的锌片分别与同浓度、同体积的盐酸、硫酸在相同温度下反应 | |
B. | 100℃时,向A、B两个容器中分别加入0.2mol的HI发生分解反应 | |
C. | 同温下,分别向盛有等浓度的100mL、200mL盐酸的两个烧杯中加入表面积相同的石灰石 | |
D. | 0.5mol•L-1的NaHCO3溶液分别与1mol•L-1盐酸和0.5mol•L-1硫酸混合 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1mol H2O的质量为18 g/mol | |
B. | CH4的摩尔质量为16 g/mol | |
C. | 22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol | |
D. | 1 mol 任何物质均含有NA个分子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 12 g C-13含有的原子数为NA个 | |
B. | 46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为NA | |
C. | 1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA | |
D. | 标准状况下,2.24L乙醇所含分子数为0.1 NA |
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