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    16．下列叙述中错误的是（　　）
    A．阿伏加德罗常数的数值与12g 12C所含的碳原子数相等
    B．在0.5mol Na2SO4 中，含有的Na+ 数约是6.02×1023
    C．等物质的量的O2 与O3，所含氧原子数相等
    D．摩尔是物质的量的单位

    分析 A.12g 12C所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数的数值；
    B.0.5mol Na2SO4 中含有1molNa+；
    C．等物质的量的O2 与O3所含氧原子数之比为2：3；
    D．摩尔是物质的量的单位．

    解答 解：A．规定12g 12C所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数的数值，故A正确；
    B.0.5mol Na2SO4 中含有1molNa+，Na+ 数约是6.02×1023，故B正确；
    C．等物质的量的O2 与O3所含氧原子数之比为2：3，氧原子数目不相等，故C错误；
    D．摩尔是物质的量的单位，故D正确，
    故选：C．

    点评 本题考查阿伏伽德罗常数、物质的量单位及有关计算，注意对阿伏伽德罗常数的理解，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．10 mL 20 mol•L-1 浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为 0.2NA
    B．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为 2.0 NA
    C．在标准状况下，2.8g N2 和 2.24L CO 所含电子数均为 1.4NA
    D．1 L 1 mol•L-1 的 NaClO 溶液中含有 ClO-的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）二氧化氯溶于水的反应方程式2ClO2+H2OHClO3+HClO2，请用双线桥标明电子转移方向和数目．
    （2）写出下列物质熔融态的电离方程式：NaHSO4Na++HSO4-，
    （3）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀．滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
    （4）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（OH）3（胶体）+3HCl．取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，发生此变化的离子方程式为Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．
    （5）根据反映8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列问题
    氧化剂Cl2，还原剂NH3
    反应中转移电子数是6
    氧化剂与氧化产物的质量比213：28
    当生成28g N2时，被氧化的物质的质量是34g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.02×1023个CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023个共价键
    B．在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si-O键
    C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2×6.02×1023个电子
    D．6.02×1023个Fe3+完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁胶体粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．amolFeS 与 bmolFeO 投入VLcmol/L 的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　）
    A．（a+b）×63gB．（a+b）×169gC．[Vc-$\frac{9a+b}{3}$]molD．（a+b）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．72号元素所在周期和族是（　　）
    A．第六周期ⅣB族B．第六周期ⅢB族C．第六周期0族D．第六周期ⅢA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．同温同压下，某气体的密度是氢气密度的8.5倍，现有34g该气体．则：
    ①该气体的物质的量为2mol．
    ②该气体完全溶解于50mL水后稀释得2L溶液，物质的量浓度1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-．现有体积各为10mL的下列四种溶液：
    ①0.02mol•L-1的H2A溶液
    ②0.02mol•L-1的NaHA溶液
    ③浓度均为0.02mol•L-1的Na2A溶液和NaHA的混合溶液
    ④0.02mol•L-1的Na2A溶液
    下列关于上述四种溶液的说法不正确的是（　　）
    A．在②的溶液中一定有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．四种溶液中离子总数的关系：④＞③＞②＞①
    C．四种溶液中c（H+）的关系：①＞②＞③＞④
    D．在①的溶液中：c（H+）=c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
         物质
    时间    		XYZQ
    起始/mol0.71
    2min末/mol0.82.70.82.7
    3min末/mol0.8
    已知2min内v（Q）=0.075mol/（L•min），v（Z）：v（Y）=1：2
    （1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=2.3mol，平衡常数K=0.3（保留一位有效数字）．
    （2）写出反应的化学方程式X（g）+4Y（g）?2Z（g）+3Q（g）．
    （3）用Z表示2min内的反应速率0.05mol/（L．min）．
    （4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．

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