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将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH值为12,用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml,达到终点时,消耗氢氧化钠溶液12.5ml,试求:

(1)氢氧化钠溶液的物质的量浓度?

(2)此一元弱酸的物质的量浓度?

(1)氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.04mol·L-1   

 (2) 此一元弱酸的物质的量浓度为0.025mol·L-1    1分


解析:

(1)由盐酸与氢氧化钠混合的关系可知:

      C(NaOH)ⅹ 2VL — 0.0125mol ·L-1 ⅹVL    / 3 VL = 10-2 mol·L-1  

        所以C(NaOH) = 0.04mol·L-1              3分

     (2) 设该一元弱酸为HA ,用氢氧化钠滴定可得: 1分

        c(NaOH)ⅹ0.0125 L = c(HA)ⅹ0.020L

        0.04mol·L-1ⅹ0.0125 L = c(HA)ⅹ0.020L

        c(HA)= 0.025mol·L-1                                 3分   www.k@s@5@u.com

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

常温时,将0.05mol/L盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1:2混合后,混合液的pH为12,用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸HA的溶液20mL,达到终点时,消耗NaOH溶液12.5mL.求:
(1)NaOH溶液的物质的量浓度;
(2)一元弱酸HA的物质的量浓度;
(3)一元弱酸HA的电离平衡常数.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在常温条件下,将0.05mol?L-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的pH为2.用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应,恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL,所得溶液pH为10.求:
(1)C(NaOH).
(2)C(HA).
(3)盐类水解程度的大小可用“水解度(h)”来表示.对于NaA型盐的水解度(h)表示为:h=(已水解的物质的量÷原来总物质的量)×100%.求上述所得NaA溶液的水解度.

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25℃时,将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混和,所得溶液的pH=12,求NaOH溶液的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

将0.05mol/L的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合后,pH=12,用上述NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL,达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL,试求:
(1)NaOH溶液的物质的量浓度:
0.04mol/L
0.04mol/L

(2)一元弱酸HA的物质的量浓度:
0.025mol/L
0.025mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,将0.05mol?L-1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的pH=12.用上述NaOH溶液12.5mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA.
(1)此一元弱酸的物质的量浓度为
 

(2)此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为
 

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