Question

在2L的密闭容器中放入4mol N₂O₅，发生如下反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）．反应5min后，测得N₂O₅转化了20%，求：
（1）υ（NO₂）、υ（O₂）分别为多少？
（2）5min时，N₂O₅占混合气体总体积的百分比是多少？

Answer 1

分析：根据三段式解题法，求出反应混合物各组分物质的量的变化量、5min时各组分的物质的量，
（1）根据v=

△c

△t

计算v（NO）、v（O₂）．
（2）根据体积分数的定义计算．

解答：解：根据三段式解题法，求出反应混合物各组分物质的量的变化量、5min时各组分的物质的量，
                  2N₂O₅（g）  4NO₂（g）+O₂（g）．
  开始（mol）：4                    0         0
  变化（mol）：4×20%=0.8             1.6       0.4 
5min时（mol）：3.2                    1.6       0.4
（1）所以υ（NO₂）=

1.6mol 2L

5min

=0.16mol/（L?min）；
v（O₂）=

0.4mol 2L

5min

=0.04mol/（L?min）．
答：υ（NO₂）、υ（O₂）分别为0.16mol/（L?min）；0.04mol/（L?min）．
（2）5min时，N₂O₅占混合气体总体积的百分比为

3.2mol

3.2mol+1.6mol+0.4mol

×100%=61.5%
答：5min时，N₂O₅占混合气体总体积的百分比为61.5%．

点评：考查反应速率、化学平衡的有关计算，难度不大，注意三段式解题法运用与基础知识积累．