[题目]已知反应:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑;②Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O.试回答下列问题:(1)反应①中 (填元素符号,下同)被氧化,还原产物为 ;反应②中做还原剂, 元素被还原.(2)当反应①中生成2 g H2时,消耗H2SO4的质量是 g.(3)当反应②中生成32 g SO2时,消耗H2SO4的质量是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知反应:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑;②Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。试回答下列问题:

(1)反应①中_______(填元素符号,下同)被氧化,还原产物为_____;反应②中______做还原剂,_____元素被还原。

(2)当反应①中生成2 g H2时,消耗H2SO4的质量是_____________ g。

(3)当反应②中生成32 g SO2时,消耗H2SO4的质量是_________ ,其中有_________ g H2SO4被还原。

【答案】Fe H2 Cu S 98 98 g 49

【解析】

（1）反应①中Fe元素化合价升高，被氧化，H元素化合价降低，被还原；反应②S元素化合价由+6价降低到+4价，被还原，Cu元素化合价升高；

（2）计算2g H2的物质的量，结合方程式计算消耗H2SO4的质量；

（3）反应②S元素化合价由+6价降低到+4价，被还原，以此解答该题．

(1)反应①中Fe元素化合价升高,被氧化,H元素化合价降低,被还原,还原产物为H2,反应②S元素化合价由+6价降低到+4价,被还原,Cu元素化合价升高,被氧化,Cu为还原剂,故答案为：Fe;H2；Cu；S；

(2)2gH2的物质的量为1mol,由方程式可知消耗1mol硫酸,H2SO4的质量为98g，故答案为：98；

(3)反应②S元素化合价由+6价降低到+4价,被还原,n(SO2)=32g64g/mol=0.5mol,转移电子0.5mol×(64)=1mol,由方程式可知消耗1mol硫酸,质量为98g,其中有49gH2SO4被还原，故答案为：98；49；

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①畅通信息丝绸之路，需要规划建设洲际海底光缆项目。生产光缆所用的光导纤维属于_______(填字母)。

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②沪通铁路的建成将江苏沿海进一步融入上海都市圈。金属防腐是铁路建设的重要课题，下列做法的目的不是为了防腐的是_______(填字母)。

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③“一带一路”建设需要用大量水泥。生产水泥的主要原料为石灰石和_______(填字母)。

a．纯碱 b．石英 c．黏土

(2)芦蒿是江苏人喜爱的食材，每100g嫩茎中含有蛋白质3.6g、钙730mg、铁2.8mg、胡萝卜素1.4mg、维生素C 49mg等。

①芦蒿中属于微量元素的是_______，还缺少的给人体提供能量的营养素是________。

②β—胡萝卜素在食品工业常用作__________。

③每100g上述芦蒿嫩茎中含有的蛋白质完全水解，所得氨基酸的总质量________3.6g（填“＞”、“＜”或“＝”）。

④维生素C能防治坏血病，又称为抗坏血酸。在维生素C溶液中滴入少量__________，可观察到溶液蓝色褪去，说明维生素C具有还原性。

(3)健康江苏2030规划纲要明确要求“实施最严格的环境保护制度，切实解决影响人民群众健康的突出环境问题”。

①下图为2017年除夕至初一全国部分城市PM2.5小时值浓度变化图。空气质量最好的城市是_________，原因是采取了烟花爆竹禁放措施；燃放烟花爆竹还会释放出大量的SO2等有害气体，写出SO2在空气中形成硫酸型酸雨的总化学方程式：___________________________。

②家庭生活要注意防止和减少对环境的污染。家居装修时要选择优质胶合板，原因是防止___________（填物质名称）产生污染；用过的聚乙烯塑料食品袋要投入贴有_________标志的垃圾箱中。

③对含氮废水进行有效的检测和合理的处理是人们研究和关心的重要问题。环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO3－还原为N2，此时所得溶液呈碱性。该反应的离子方程式为______________。

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回答下列问题:

(1)A的名称为_______，E中官能团名称为________。

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