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5.在下列物质中:①碘单质 ②烧碱 ③NaCl ④干冰 ⑤氯化氢 ⑥Na2O2.用序号填写下列空白:
(1)既含有离子键又含有非极性键的化合物是⑥
(2)仅含有离子键的化合物是③
(3)仅含有非极性共价键的单质是①
(4)仅含有极性共价键的化合物是④⑤.

分析 一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,不同非金属原子之间形成极性键,同种原子之间形成非极性键,据此分析解答.

解答 解:①碘单质中只含共价键,属于单质;
②烧碱中钠离子和氢氧根离子间存在离子键,氧原子和氢原子之间存在极性共价键,属于化合物;
③NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键,属于化合物;
④干冰分子中氧原子和碳原子之间存在极性共价键,属于化合物;
⑤氯化氢中氯原子和氢原子之间存在极性共价键,属于属于化合物;
⑥Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键,氧原子和氧原子之间存在非极性共价键,属于化合物;
(1)既含有离子键又含有非极性键的化合物是⑥;故答案为:⑥;
(2)仅含有离子键的化合物是③;故答案为:③;
(3)仅含有非极性共价键的单质是①;故答案为:①;
(4)仅含有极性共价键的化合物是④⑤,故答案为:④⑤.

点评 本题考查了化学键的判断,注意离子键和共价键的区别,难度不大,侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(  )
性质用途
A液氨气化吸热可用作制冷剂
BNH4HCO3受热易分解可用作氮肥
C二氧化硅能与HF反应可用作光导纤维
D二氧化硫能使溴水褪色可用作漂白剂
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.根据表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,判断以下叙述中正确的是(  )
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074
主要化合价+1+3+2+6、-2-2
A.最高价氧化物对应水化物的碱性A<C
B.氢化物的稳定性H2D<H2E
C.单质与稀盐酸反应的速率A<B
D.C2+与A+的核外电子数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列物质中含有少量杂质,能用饱和碳酸钠溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是(  )
A.苯中含有少量甲苯B.乙醇中含有少量乙酸
C.溴苯中含有少量苯D.乙酸乙酯中含有少量乙酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.当1mol某气态烃与2molCl2发生加成反应时,分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子,所得产物再与2molCl2进行取代反应后,生成只含C、Cl两种元素的化合物.则该气态烃是(  )
A.乙炔B.乙烯C.丁二烯D.丙炔

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.铁、锌、镍、铬及其合金在现代社会中的用途越来越广泛.
(1)铁在元素周期表中的位置是第四周期Ⅶ族,基态铁原子有26种不同运动状态的电子.
(2)镍可与CO形成配合物Ni(CO)n,CO分子中σ键与π键的个数比为1:2;该配合物中原子Ni的价层电子总数为18,则n=4,该配合物的熔点是170℃,则Ni(CO)n 属于分子
(3)在铬的摧化作用下,乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO),乙醛分子中碳原子的杂化方式是
sp2和sp3,乙醛分子中H-C=O的键角大于(填“大于”、“等于”或“小于”)乙醇分子中的H-C-O的键角.乙醇和乙醛均极易溶于水,其主要原因是乙醛、乙醇均能与水形成分子间氢键.
(4)立方NiO晶体结构类似于NaCl,则Ni2+填入O2-构成的正八面体空隙(填“正四面体”、“正八面体”、“立方体”或“压扁八面体”).其晶胞边长为ɑ pm,列式表示NiO晶体的密度为$\frac{300}{{N}_{A}•{a}^{3}}×1{0}^{30}$g/cm3(不必计算出结果,阿伏加德罗常数的值为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列说法正确的是(  )
A.反应C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)的△H>0,△S>0
B.铅酸蓄电池放电时,负极质量减少,正极质量增加
C.向Na2S溶液中加入少量NaOH固体后,溶液中c(Na+)/c(S2- )减少
D.向平衡体系CH3COOH+C2H5OH?CH3COOC2H5+H2O中,加少量浓硫酸,乙酸转化率不变

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.某校化学实验兴趣小组在“探究物质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色.
(1)提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强?
(2)猜想
①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致.则溶液呈黄色是含Br2(填化学式或离子符号,下同)所致.
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含Fe3+所致.
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的.供选用的试剂:
A.酚酞试液        B.四氯化碳        C.无水酒精  D.硫氰化钾溶液
请写出丙同学的一种方案,选用的试剂及实验现象填在下表空格中.(试剂填序号)
选用试剂实验现象
方案①d或b②溶液变成血红色或下层的四氯化碳溶液依然无色
(4)应用与拓展
①在少量FeBr2溶液中通入足量Cl2,反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况),溶液中有$\frac{1}{3}$的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1.2mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.纯水在T℃时,pH=6,该温度下1mol•L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=10-12 mol•L-1

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