Question

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比值为10^-12
D．该溶液中水电离出的c（H⁺）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H⁺）的100倍

Answer 1

【答案】分析：A、pH为1的硝酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，溶液lmL稀释至100mL后，根据体即变为原来的100倍，浓度变为原来的0.01计算pH；
B、pH为13的氢氧化钡溶液c（OH^-）=0.1mol/L，与等体积的pH为1的硝酸完全中和；
C、pH为1的硝酸溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-13mol/L；
D、pH为3的硝酸中水电离出的c（H⁺）⁺=10^-11mol/L．
解答：解：A、pH为1的硝酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，溶液lmL稀释至100mL后，c（H⁺）=0.001mol/L，pH等于3，故A正确；
B、pH为13的氢氧化钡溶液c（OH^-）=0.1mol/L，与等体积的pH为1的硝酸完全中和，故B正确；
C、pH为1的硝酸溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-13mol/L，pH为1的硝酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，该溶液中硝酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比值为10¹²，故C错误；
D、pH为1的硝酸溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-13mol/L，pH为3的硝酸中水电离出的c（H⁺）⁺=10^-11mol/L，则该溶液中水电离出的c（H⁺）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H⁺）的0.01倍，故D错误．
故选AB．
点评：本题考查溶液PH的相关计算，题目难度不大，做题时注意把握计算公式．