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    【题目】运用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（ ）

    ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

    ②砹()是第Ⅶ族，其氢化物的稳定性小于

    ③根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

    ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

    ⑤铊()与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

    ⑥若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

    A.①③④B.①②⑥C.③④⑤D.②④⑥

    【答案】B

    【解析】

    ①由于从上到下元素的原子半径逐渐增大，所以金属单质Li、Na、K的熔点随原子序数的增大而降低，①正确；

    ②砹(At)是第VIIA族，非金属性Cl＞At，其氢化物的稳定性小于HCl，②正确；

    ③Mg原子最外层电子处于其轨道的全充满状态，因此Mg的第一电离能比Al大，③错误；

    ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，氨气的水溶液显碱性，甲烷不溶于水，HF的水溶液为酸性，④错误；

    ⑤铊(TI)与铝同主族，Tl的金属性大于Al，其单质只能与盐酸反应，⑤错误；

    ⑥若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，X+是原子失去最外层1个电子形成的，Y2-是原子获得2个电子形成的，所以原子序数：X>Y，⑥正确；

    可见正确的说法是①②⑥，故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子的性质是由分子的结构决定的,通过对下列分子结构的观察来推测它的性质:

    (1)苯基部分可发生____反应和____反应。

    (2)—CHCH2部分可发生____反应和___反应。

    (3)写出此有机物形成的高分子化合物的结构简式:_______。

    (4)试判断此有机物的—C(CH2Cl)3部分_______(填“能”或“不能”)发生消去反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　ΔH=akJ·mol-1

    其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：

    T(℃)

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    则下列有关叙述正确的是

    A.a<0

    B.可测量容器总压强变化来判定化学反应是否达到平衡

    C.温度为830℃时，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此时v正>v逆

    D.温度不变，增大c(CO2)，平衡右移，K增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中不是氧化还原反应的是

    A. 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O

    B. CuO＋H2Cu＋H2O

    C. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

    D. 2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

    A.该溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量共存

    B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

    C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－==Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

    D.1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】晶体硅是一种重要的非金属材料，制备高纯硅的主要步骤如下：

    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；

    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2；

    ③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

    请回答下列问题。

    （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为___。

    （2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点31.8℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为__。

    （3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。

    ①装置B中的试剂是__，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是__；

    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是__，装置D不能采用普通玻璃管的原因是__，装置D中发生反应的化学方程式为__；

    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及___；

    ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是___(填字母)。

    a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用黑钡灰(主要成分为BaS)与软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制取Ba(OH)2·8H2O和MnCO3的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (l)“水浸、氧化”时，BaS先转化为Ba(OH)HS溶液，MnO2再氧化Ba(OH)HS。写出第二步反应的化学方程式：_________________________。

    (2)过滤1所得“Ba(OH)2滤液”制得Ba(OH)2·8H2O，还需经过的具体实验操作有_________，经干燥得到Ba(OH)2·8H2O产品[已知Ba(OH)2在20℃、60℃、80℃时溶解度依次为:3.76g、17.65g、101.4g]。

    (3)“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)；“沉锰”时发生反应的离子方程式为________；“滤液3”中可回收的产品为__________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）PM2.5分散在空气中形成的分散系__(填“属于”或“不属于”)胶体。

    （2）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    根据表中数据判断待测试样为__(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H＋)或c(OH－)=__mol·L-1。

    （3）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。

    __ClO2-＋__NO＋__=__Cl-＋__NO3-＋__

    （4）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

    ①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：__。

    ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可做洗涤剂的是__(填字母)。

    a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

    （5）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。

    ①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式：__。

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

    B.Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.2NA

    C.常温常压下，7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.2NA

    D.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

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