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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用惰性电极电解AgNO3溶液：Ag++2H2O═Ag↓+4H++O2↑
    B、氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C、铵明矾（AlNH4（SO4）2?12H2O）溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al3++NH4++SO42-+Ba2++5OH-═AlO2-+BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
    D、碳酸钙溶于过量醋酸：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、离子方程式电荷不守恒；
    B、HClO是弱酸不能拆开；
    C、根据铵明矾（AlNH4（SO4）2?12H2O）与氢氧化钡的物质的量的关系分析；
    D、醋酸是弱酸属于弱电解质要写成分子式．
    解答： 解：A、用惰性电极电解AgNO3溶液，其离子方程式为：4Ag++2H2O═4Ag↓+4H++O2↑，故A错误；
    B、氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸要写出分子式的形式，其离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；
    C、铵明矾（AlNH4（SO4）2?12H2O）溶液中加入过量氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钠、一水合氨和水，其离子方程式为：Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++5OH-═AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O，故C错误；
    D、醋酸是弱酸属于弱电解质要写成分子式，所以碳酸钙溶于醋酸中离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，离子反应顺序是解题关键，题目难度中等，注意C选项根据二者反应的产物确定反应物的量的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据所学周期律和周期表进行分析判断，下列叙述不正确的是（　　）
    A、第15列元素的最高价氧化物为R2O5
    B、第2列元素中肯定没有非金属元素
    C、L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的族序数与元素原子L层电子数相等
    D、M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的族序数与元素原子M层电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、用亚硫酸钾溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2+SO32-+H20=2HSO3-
    B、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C、高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    D、漂白粉溶液中，通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、聚丙烯的结构简式为：
    B、丙烷分子的比例模型为：
    C、四氯化碳分子的电子式为：
    D、溴乙烷的分子式为：C2H5Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氨水吸收少量的二氧化硫：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
    B、用两个铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+
     电解 
    .
     
    H2↑+Cu2+
    C、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    D、铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1mol某有机物含碳原子n mol，完全燃烧时只生成CO2和H2O，耗氧气1.5n mol．请回答下列问题：
    （1）求该有机物化学式可能的通式．
    （2）若7.4g该有机物（R）与足量的钠反应可收集到H21.12L（标准状况），求该有机物R的分子式．
    （3）若该有机物（R）发生消去反应生成的有机物只有一种，写出R可能的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A、足量的Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA
    B、在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后其原子总数为2NA
    C、在O℃101.1kpa条件下，22.4L的乙烷中含有共价键的数目为6NA
    D、铜、锌和稀硫酸构成原电池，当转移电子数为NA时，产生气体的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用．
    （1）工业上可以用黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料冶炼铜．主要反应如下：
    ①2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO      ②2Cu2S+3O2=2SO2+2Cu2O
    ③Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2
    在③中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为
     
    ；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理论上消耗O2 的物质的量为
     
    ．
    （2）常温下Cu2O能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，可以利用该性质检验工业上冶炼铜得到的粗铜中是否含有Cu2O，写出此反应的离子方程式
     
    ．
    （3）刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2，现设计如图生产过程：
    ①试剂Y的名称
     
    ；物质X最好是
     
    （填化学式）．
    ②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol?L-1，则加入Cl2气和物质X使溶液的pH在
     
     范围时（设溶液体积保持不变），铁元素完全转化为Fe（OH）3，而CuCl2 不产生沉淀．
    （ KSP[Fe（OH）3]=1.0×10-38、KSP[Cu（OH）2]=2.0×10-20、lg5=0.7）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是（　　）
    A、pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    B、pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
    C、pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    D、pH=7，且c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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