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    根据国际原子能机构2011年4月9日在北京发布的最新消息，由于受日本地震的影响，浙江芥菜、北京莴笋叶、山东和湖南的菠菜抽检中发现了极微量的放射性核素碘-131，但不会影响公众健康．下列有关碘元素的说法正确的是（　　）
    A、碘遇淀粉变蓝色这一现象发生了化学变化
    B、质子数为53的碘-131的质量数为184
    C、碘盐中碘元素存在的形态是化合态（KI）
    D、碘-131的化学元素符号为 I
    考点：核素,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：元素及其化合物
    分析：A．碘单质与淀粉作用形成复合物，呈现蓝色；
    B．根据碘-131的微粒符号含义解答；
    C．碘盐中碘元素存在的形态是化合态，但以碘酸钾形式存在；
    D．碘-131的化学元素符号为I．
    解答： 解：A．淀粉遇碘呈蓝色，这是由于碘分子进入淀粉分子螺旋当中的空间，借分子间的作用力使碘和淀粉形成一种复合物，因而使颜色发生了变化，故A正确；
    B．碘-131的一种放射性同位素，符号13153I，质量数为131，故B错误；
    C．加碘盐中的碘元素以KIO3形式存在，故C错误；
    D．化学符号是化学元素科学名称的简单标记，碘-131为碘元素，所以符号为I，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查了碘元素的有关知识，掌握碘与淀粉的作用原理、碘的相关微粒各字母的含义、碘盐的成分是解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关．已知在与冷稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；在与热的稀HNO3作用时，主要还原产物为N2O气体；当HNO3更稀时，其重要还原产物是NH4+．现有铁与稀HNO3的反应变化如图所示，假设曲线的各段内只有一种还原产物，且生成该还原产物的反应已全部完成，下列叙述正确的是（　　）
    A、0点到a点的还原产物是NO
    B、因反应放热，使溶液温度升高，a点到b点的还原产物是N2O
    C、反应过程到达b点时HNO3已完全反应
    D、c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关纯铁的描述正确的是（　　）
    A、熔点比生铁的低
    B、与冷的浓硝酸反应的速率比铜快
    C、硬度比钢大
    D、在冷的浓硫酸中可钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中第一方案比第二方案更方便合理的是（　　）
    ABCD
    实验要求除去二氧化碳中少量的氧气清洗金属表面油污检验石灰中是否含有石灰石区分黄铜（铜锌合金）和黄金
    第一方案通过灼热炭粉用洗洁精洗涤加热观察颜色
    第二方案通过灼热铜丝网用水洗涤滴加醋酸加盐酸，看气泡
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛．在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
    A、
    分离碘酒中的碘和酒精
    B、
        实验室制氨气
    C、
    除去Cl2的HC
    D、
    排水集气法收集N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释，正确的是（　　）
    A、“新物质”就是自然界中不存在的物质
    B、“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质
    C、“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质
    D、“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在298K时，合成氨反应的热化学方程式N2（气）+3H2（气）?2NH3（气）△H=-92.4kJ．在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，放出的热量小于92.4KJ，其原因是
     
    ；
    （2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．
    ①反应的热化学方程式为
     
    ；
    ②又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则16g液态肼和液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
     
    ；
    ③此反应用于火箭推进，除释放大量的热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是
     
    ．
    （3）NO和CO是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，2NO+2CO=N2+2CO2为了控制大气污染，提出下列建议：A提高反应温度   B改变压强  C使用催化剂．你认为可行的方法是
     
    理由是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学键的键能是原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．以下是部分共价键键能的数据：H-S：364kJ?mol-1，S-S：266kJ?mol-1，S═O：522kJ?mol-1，H-O：464kJ?mol-1．
    （1）试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：
    2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-Q kJ?mol-1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子（即），则Q=
     
    ．
    （2）标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a＞2b时，反应放热
     
    kJ?mol-1；当a＜2b时，反应放热
     
    kJ?mol-1．
    （3）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1请写出（1）中反应若生成气态水时的热化学方程式
     
    ．

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