Question

红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示( 图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图示，回答下列问题：

⑴P和Cl2反应生成PCl3(g)的热化学方程式 。

⑵PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2的热化学方程式 。

⑶白磷能自燃，红磷不能自燃。白磷转变成红磷为 (“放”或“吸”) 热反应。如果用白磷替代红磷和Cl2反应生成1molPCl5的△H3，则△H3 △H1 (填“＜”、“＞” 或 “＝”) 。

 

Answer 1

（1）P（s）+Cl2（g）＝PCl3（g）△H=-306 kJ/mol

（2）PCl5（g）＝PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol （3）放；＜

【解析】

试题分析：（1）根据图示可知：P（s）+Cl2（g）＝PCl3（g），反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为△H＝－306 kJ/mol，则热化学方程式为：P（s）+Cl2（g）＝PCl3（g）△H=-306 kJ/mol。

（2）根据图示可知：Cl2（g）+PCl3（g）＝PCl5（g），中间产物的总能量大于最终产物的总能量，该反应是放热反应，△H=生成物总能量-反应物总能量＝－93 kJ/mol；所以PCl5（g）＝PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；热化学方程式：PCl5（g）＝PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol。

（3）白磷能自燃，红磷不能自燃，这说明白磷的总能量高于红磷的总能量，因此白磷转变成红磷为放热反应。由于白磷总能量高于红磷总能量，所以如果用白磷替代红磷和Cl2反应生成1molPCl5时放出的热量多，则反应热△H3＜△H1 。

考点：考查热化学方程式的书写、反应热的计算以及反应热的应用等