(2010?聊城模拟)用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体CuCl
2xH
2O.有如图1操作:
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201207/1/fe99c36a.png)
已知:在pH为4~5时,Fe
3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu
2+却几乎不水解.
(1)溶液A中的金属离子有Fe
3+、Fe
2+、Cu
2+.检验溶液A中Fe
2+的最佳试剂为
①
①
(填编号,下同).
①KMnO
4 ②(NH
4)
2S ③NaOH ④KSCN
(2)氧化剂可选用
①④
①④
.
①Cl
2 ②KMnO
4 ③HNO
3 ④H
2O
2(3)要得到较纯的产品,试剂可选用
③④
③④
.
①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu
2(OH)
2CO
3(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是
②④①
②④①
(按实验先后顺序选填编号).
①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却
(5)欲测定溶液A中的Fe
2+的浓度,实验前,首先要配制一定物质的量浓度的KMnO
4溶液250mol,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外,还需
250mL容量瓶
250mL容量瓶
,如图2滴定方式中,最合理的是
b
b
(夹持部分略去)(填字母序号).
(6)为了测定制得的氯化铜晶体中CuCl
2xH
2O中x的值,某兴趣小组设计了两种实验方案:
方案一:称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止,冷却、称量所得无水CuCl
2的质量为n
1g.
方案二:称取mg晶体溶于水,加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止,冷却,称量所得固体的质量为n
2g. 试评价上述两种实验方案:其中正确的方案是
二
二
,据此计算得x=
(用含m、n
1或n
2的代数式表示).