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    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。下列叙述正确的是

    A. 原子半径：Y>Z

    B. 金属活动性：X<Y

    C. 最简单氢化物的热稳定性：Z>W

    D. Y元素的氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液

    【答案】A

    【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，设W、Z的最外层电子数为x，则Y的为x-1，2x+x-1=11，x=4，可知W为C元素，Y为Al，Z为Si元素，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半，由原子序数关系可知应为Na元素。A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：Y>Z，故A正确；B．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性：X＞Y，故B错误；C．非金属性C＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，氢化物的热稳定性：Z＜W，故C错误；D．氢氧化铝为两性氢氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，现做如下实验，请回答相关问题。

    ① 称取6.3g纯草酸晶体，将其配置成100.0mL水溶液为待测溶液；

    ② 取25.0mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

    ③ 用浓度为0.4mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为

    2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

    （1）滴定时，将KMnO4标准溶液装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

    ⑵ 若所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则测得的x值会_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ⑶ 判断达到滴定终点的现象是 ，此时用去 12.50mL KMnO4溶液，则x=_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ,则下列热化学方程式书写正确的是

    A.2H2+O2 2H2O；△H =142.9kJ/mol

    B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；△H =－142.9kJ/mol

    C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；△H =－571.6kJ/mol

    D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；△H = +571.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学欲探究0.1 mol/L Fe3+溶液与 0.1 mol/L S2-溶液的反应。小组同学先进行理论预测，提出如下三种可能：

    a．Fe3+与 S2-发生复分解反应

    b．Fe3+与 S2-发生 反应

    c．Fe3+与 S2-发生互促水解反应

    (1)依据预测a 写出该反应的离子方程式

    (2)将预测b补充完整 ，说明预测依据 。

    在进行实验验证前，先进行资料收集，得到如下信息：

    物质

    颜色

    水中溶解性

    Fe2S3

    黑色

    难溶于水

    FeS

    黑褐色

    难溶于水

    进行如下实验：

    实验步骤

    操作

    现象

    备注

    1

    向2 mL 0.1 mol/L氯化铁溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 硫化钠溶液

    产生黑色沉淀， 立即变为黄色沉淀，未见其它明显现象

    自始至终都未见红褐色沉淀

    2

    继续滴加3滴0.1 mol/L 硫化钠溶液

    同上

    3

    继续滴加0.1 mol/L 硫化钠溶液至过量

    产生黑色沉淀，振荡后静置，未发现明显变化

    (3)写出黑色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式

    为进一步探究反应实质，该组同学进行了如下实验：

    实验步骤

    操作

    现象

    4

    向2 mL 0.1 mol/L硫化钠溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 氯化铁溶液

    产生黑色沉淀，未见其它明显现象

    5

    继续滴加3滴0.1 mol/L 氯化铁溶液

    同上

    6

    继续滴加0.1 mol/L 氯化铁溶液至过量

    同上

    (4)步骤4与步骤1现象不同的原因可能是

    (5)有同学认为步骤3中产生的黑色沉淀中可能有FeS。请判断他的想法是否合理并说明理由

    (6)依据以上实验现象，可得出结论：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )

    A．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料

    B．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同

    C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用

    D．医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某次实验需配制0.4molL-1NaOH溶液500mL．配制方法如下：

    （1）配置该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需________和______________；

    （2）用托盘天平准确称量___________g固体NaOH；

    （3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待______________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

    （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液____ _，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面__ ___时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签．

    （6）下列情况对所配制浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)

    A．所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中______________

    B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______________

    C．定容时俯视溶液的液凹面______________

    （7）如果加水定容时超出了刻度线，会造成溶液浓度___________，不能将超出部分再吸走，须_ ____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种，通过实验：

    ①原溶液加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；

    ②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

    ③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：

    （1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 ；

    （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”） ，理由是 ；

    （3）若溶液中确定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl﹣）=0.3mol/L，则c（Na+）= ．

    （4）进行①操作后，过滤所得溶液中一定有的溶质是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br—、Cl—的物质的量浓度之比不可能出现的是（ ）

    A. 5:3:2 B. 3:2:2 C. 5:4:1 D. 3:2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是( )

    ①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al

    A．③④ B．③④⑤

    C．①③④⑤ D．全部

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