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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. Cl2与H2O的反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

    B. 铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu +Fe3+ =Cu2+ +Fe2+

    C. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－

    D. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—

    【答案】D

    【解析】

    A．Cl2与H2O的反应生成的HClO酸是弱酸，发生反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A错误；

    B．铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中发生反应的离子方程式为Cu +2Fe3+ =Cu2+ +2Fe2+，故B错误；

    C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，Fe2+也能被氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为2Fe2++4Br－+3Cl2= 2Fe3++2Br2+6Cl－，故C错误；

    D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NH4+含量。利用的反应原理为：4NH4++6HCHO＝(CH2)6N4H+（一元酸）+3H++6H2O。实验步骤如下：

    ①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛amL于锥形瓶，加入1~2滴指示剂，用浓度为bmol/L的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V1mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V2mL。

    ②向锥形瓶加入饱和食盐水试样cmL，静置1分钟。

    ③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V3mL。

    下列说法不正确的是

    A.步骤①中的指示剂可以选用酚酞试液

    B.步骤②中静置的目的是为了使NH4+和HCHO完全反应

    C.步骤②若不静置会导致测定结果偏高

    D.饱和食盐水中的c(NH4+)=mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下所示：

    第一步：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O；

    第二步：乙烯与溴水反应得到1，2－二溴乙烷。

    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃下脱水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示(部分装置未画出)：

    有关数据列表如下：

    乙醇

    1，2－二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/(g/cm3)

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/(℃)

    78.5

    132

    34.6

    熔点/(℃)

    －130

    9

    －116

    请回答下列问题：

    （1）写出乙烯与溴水反应的化学方程式：______。

    （2）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_____(填字母代号)。

    a．引发反应 b．加快反应速率

    c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

    （3）装置B的作用是______。

    （4）在装置C中应加入____ (填字母代号)，其目的是吸收反应中可能生成的SO2、CO2气体。

    a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

    （5）将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___ (填“上”或“下”)层。

    （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用____的方法除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料（主要成分为Co,含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）的流程如下:

    已知:①草酸钴晶体难溶于水:②RH为有机物（难电离）。

    回答下列问题:

    （1）酸浸时钴溶解反应的化学方程式为_______，浸出液中加入H2O2后发生反应的离子方程式为______。

    （2）加入氧化钴的目的是_______，滤渣的II主要成分是_______。

    （3）操作①为____________（填操作名称）。

    （4）已知:NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5;

    H2C2O4H ++HC2O 4- Ka1=5.4×10-2

    HC2O4-H ++C2O42- Ka2=5.4×10-5

    该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH_________（填“>”“<"或"一"）7.

    （5）钴的含氧酸盐受热分解最终产物多为氧化物，已知18.3g CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图所示（其中600 °C以前是隔绝空气加热，6000 °C以后是在空气中加热），A、B、C均为纯净物。

    ①A点对应物质的化学式为________________

    ②B →C反应的化学方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：氧化锂（Li2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示

    下列说法正确的是

    A. △H1< 0，△H2>0B. -△H5 +△H1 +△H1 +△H3+△H4 +△H6 =0

    C. △H3<0，△H4 < 0D. △H1+ △H2+△H3 +△H4 =△H5+△H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

    A.Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大

    B.X、Z都是第二周期ⅥA族元素，单质的氧化性X>Z

    C.Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高

    D.W元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向某浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=－lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是

    A.常温下，H2C2O4的Ka1=100.8

    B.pH=3时，溶液中

    C.pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大

    D.常温下，随着pH的增大，的值先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图：

    已知：Ⅰ.铍、铝元素的化学性质相似，单质铍与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的Na2BeO2

    Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：

    难溶物

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Mn(OH)2

    溶度积常数(Ksp)

    2.2×10-20

    4.0×10-38

    2.1×10-13

    （1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有___(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：___。

    （2）滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为___(填字母)。

    a.加入过量的氨水

    b.通入过量的CO2

    c.加入过量的NaOH

    d.加入适量的HCl

    e.洗涤

    f.过滤

    （3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：___。

    ②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是___(任写一条)。

    （4）滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是___(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于___。

    （5）电解NaCl-BeCl2混合熔盐可制备金属铍，如图是电解装置图。

    ①石墨电极上的电极反应式为___。

    ②电解得到的Be蒸气中约含1%的Na蒸气，除去Be中少量Na的方法为___。

    已知部分物质的熔、沸点如下表：

    物质

    熔点(K)

    沸点(K)

    Be

    1551

    3243

    Na

    370

    1156

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国首款完全自主知识产权民用客机C919的钛合金用量达9.3%。制备海绵钛的化学方程式为TiCl4+2Mg2MgCl2＋Ti

    （1）该反应中，作为还原剂的物质是____，Ti元素的化合价__（填“升高”或“降低”）

    （2）若反应中消耗了2 mol Mg，则生成___molTi。转移电子的物质的量为____mol

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