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    13．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．溶有1molFe（OH）3的胶体中，含有NA个Fe（OH）3胶粒
    B．在标准状况下，22.4L水的分子数为NA
    C．常温常压下，14 gC2H4和 C3H6 的混合物含有的氢原子数为2NA
    D．1molFe与足量Cl2反应，铁失去电子数为2NA

    分析 A．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    B．气体摩尔体积使用对象为气体；
    C．C2H4和C3H6的最简式均为CH2；
    D．Cl2具有强氧化性Cl2，Fe→Fe3+，1molFe失去电子数为3NA．

    解答 解：A．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故得到的氢氧化铁胶粒个数小于NA个，故A错误；
    B．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
    C．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，则含1mol氢原子即2NA个，故C正确；
    D．Cl2具有强氧化性Cl2，Fe→Fe3+，1molFe失去电子数为3NA，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件和对象，注意胶体的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．用18mol•L-1，浓硫酸配制100mL 3.0mol•L-1稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积    ②量取一定体积的浓硫酸   ③稀释、冷却④转移、洗涤              ⑤定容、摇匀．
    回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（从下列规格中选用：A.10mL     B.25mL     C.50mL      D.100mL ）．
    （2）配制上述溶液所需仪器，除量筒、烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有胶头滴管、100mL容量瓶．
    （3）第⑤步实验的操作是继续向容最瓶注入蒸馏水至离刻度线l～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀．
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写）
    ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小．
    ②定容时俯视溶液的凹液面偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3．
    （1）此浓盐酸的物质的量浓度是12mol/L？（列式计算）
    （2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸25.0mL．（列式计算）
    （3）还原4.8g金属氧化物，参加反应的氢气为2.016L（标准状况），生成的金属溶于上述盐酸，放出氢气1.344L（标准状况），此金属氧化物是A．
    A．Fe2O3  B．ZnO  C．CuO
    （4）将5.0g CaCO3加入到足量的盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的碳中充分反应，可得到气体的体积为2.24L．（折算成标况下）
    （5）某金属R与一定体积的上述盐酸正好完全反应所得氯化物溶液20mL，浓度为0.05mol/L．它恰好能与20mL 0.15mol•L-1 的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式RCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图所示装置适宜进行的实验是（右接装置未画出）（　　）
    A．制取乙烯
    B．制取氯气
    C．分离乙醇和水
    D．分离水和碘的四氯化碳（常压下沸点76.8℃）溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某学生发现某试剂瓶中的溶液有浑浊物，用如图所示操作进行，此操作中错误的地方有（　　）
    A．1处B．2处C．3处D．4处

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关氯气的叙述，其说法正确的是（　　）
    A．在通常情况下氯气比空气重
    B．点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件
    C．氯气跟铁反应生成FeCl2
    D．将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．M与N是同素异形体，由M=N；△H=+119KJ/mol可知，M比N稳定（填稳定、不稳定）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某有机物的结构简式为，关于它的叙述中不正确的是（　　）
    A．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．该有机物发生消去反应可得到芳香烃
    C．该有机物在一定条件下可发生氧化反应
    D．1 mol该有机物最多可与1 mol NaHCO3反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：

    ①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O；CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
    ②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
      C2H5OH CCl3CHO CCl3COOH C2H5Cl
     相对分子质量 46 147.5 163.5 64.5
     熔点/℃-114.1-57.5 58-138.7
     沸点/℃ 78.3 97.8 198 12.3
     溶解性 与水互溶 可溶于水，乙醇 可溶于水，乙醇，三氯乙醛 微溶于水，可溶于乙醇
    （1）仪器a的名称是恒压分液漏斗，球形冷凝管的水流方向是下口进上口出．
    （2）装置B中的试剂是饱和食盐水，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物CCl3COOH、C2H5Cl（填化学式）的量增加．
    （3）写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
    （4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行及其原因不可行，三氯乙酸可溶于乙醇、三氯乙醛．
    （5）测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点．进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为66.4%．（计算结果保留三位有效数字）
    滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-；HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑；I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    （6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的是ABC
    A．分别测定0.1mol/L两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小
    B．用仪器测量浓度均为0.1mol/L的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱
    C．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大．

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