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    判断正误(正确打“√”，错误的打“×”，并改正)

    (1)Na2S　     [Na＋] [Na＋](　　)

    (2)Na2O　Na[]2－(　　)

    (3)MgBr2　Mg2＋[](　　)

    (4)H2O　H＋[]2－H＋(　　)

    (5)OH－　H(　　)

    (6)HClO　H (　　)

    (7)Cl2　ClCl(　　)

    (8)O　[]2－(　　)

    (9)羟基　H(　　)

    (10)H2S　H H(　　)

    (11)Na＋　[]＋(　　)

    (12)(　　)


    答案　(1)×　Na＋[]2－Na＋　(2)×　Na＋[]2－Na＋　(3)×　[]－Mg2＋[     ]－　(4)×　HH　(5)×　[H]－

    (6)×　H　          (7)×  　(8)×　

    []2－　(9)√　(10)×　HH　(11)×　Na＋

    (12)×　


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。

    请用化学用语回答下列问题：

    (1)D元素在周期表中的位置：____________。

    (2)A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为______＞______＞______。(填微粒符号)

    (3)F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为______＞______。(填微粒符号)

    (4)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式______，该阳离子中存在的化学键有______。

    (5)C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列是某蛋白质的结构片段：

    (1)上述蛋白质结构片段的水解产物中不属于α­氨基酸的结构简式为________________________________________________________________________。

    (2)上述蛋白质结构片段水解后的氨基酸中，某氨基酸碳氢原子数比值最大。

    ①该氨基酸与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②该氨基酸两分子缩合形成环状结构物质的分子式为

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ③该氨基酸的同分异构体中，属于硝基化合物且苯环上只有甲基的同分异构体有________种。

    (3)已知上述蛋白质结构片段的相对分子质量为364，则水解生成的各种氨基酸的相对分子质量之和为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语表示正确的是(　　)

    ①甲基的电子式：　　

    ②乙炔的最简式：C2H2

    ③蔗糖的分子式：C12H22O11

    ④乙醛的结构简式：CH3COH

    ⑤苯分子的比例模型：

    A．①②④　　　　　　　　     B．③⑤

    C．②③⑤　　     D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。

    (1)写出硅烷分子式通式________________________________；

    (2)写出乙硅烷在空气中自燃的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________________；

    (3)相同状况下，甲硅烷的密度________(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷；

    (4)甲硅烷的热稳定性________(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是 (　　)

    ①对空气进行降温加压　②金刚石变成石墨　③NaCl熔化　④碘溶于CCl4中　⑤HCl溶于水电离出H＋和Cl－　⑥电解熔融的Al2O3制取Al

    A．②③⑤  B．②⑤⑥

    C．②⑥  D．②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)过氧化钠的电子式： (×)

    (2014·江苏，2A)

    (2)氢氧根离子的电子式： (√)

    (2013·江苏，2B)

    (3)NH4Br的电子式： (×)

    (2012·海南，9A)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成四面体形的共价化合物，该化合物常用作灭火剂。Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。

    (1)用化学符号表示X的一种核素_____________________________________________。

    (2)写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式_________________________。

    (3)Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为________。

    (4)用电子式表示Y与W形成化合物的过程为_____________。

    (5)XW4的电子式为____________________________________________________。

    (6)W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。

    ①R作氧化剂：__________________________________________________。

    ②R作还原剂：_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝Q(Q＜0)，向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和 0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是(　　)

    A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙

    B．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙

    C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙

    D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

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