Question

10．常温下向10mL 0.1mol•L^-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液，所得溶液pH及导电性变化如下图．下列分析不正确的是（　　）

• A． a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
• B． b点溶液pH=7说明NH₄R没有水解
• C． c 点溶液存在c（NH₄⁺）＞c（R^-）、c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． b-c任意点溶液均有c（H⁺）•c（OH^-）=K_w=1.0×10^-14 mol²•L^-2

Answer 1

分析 A．溶液导电能力与离子浓度成正比，如果HR是强电解质，加入氨水至溶液呈中性时，溶液中离子浓度会减小，导致溶液导电能力降低；
B．弱离子在水溶液中会发生水解反应；
C．c点溶液的pH＞7，说明溶液呈碱性，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），再结合电荷守恒判断；
D．离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变．

解答 解：A．溶液导电能力与离子浓度成正比，如果HR是强电解质，加入氨水至溶液呈中性时，溶液中离子浓度会减小，导致溶液导电能力降低，根据图知，加入氨水至溶液呈中性时随着氨水的加入，溶液导电能力增强，说明离子浓度增大，则HR为弱电解质，故A正确；
B．弱离子在水溶液中会发生水解反应，根据A知，HR是弱电解质，且一水合氨是弱电解质，所以NH₄R是弱酸弱碱盐，b点溶液呈中性，且此时二者的浓度、体积都相等，说明HR和一水合氨的电离程度相等，所以该点溶液中铵根离子和酸根离子水解程度相等，故B错误；
C．c点溶液的pH＞7，说明溶液呈碱性，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），再结合电荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（R^-），故C正确；
D．离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，所以b-c任意点溶液均有c（H⁺）•c（OH^-）=K_w=1.0×10^-14 mol²•L^-2，故D正确；
故选B．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确图中曲线变化趋势及曲线含义是解本题关键，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力，易错选项是D，注意：离子积常数只与温度有关，与溶液浓度及酸碱性无关，题目难度中等．