【题目】有关分子结构的下列叙述中,正确的是( )
A. 除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上 B. 所有的原子都在同一平面上
C. 12个碳原子不可能都在同一平面上 D. 12个碳原子有可能都在同一平而上
【答案】D
【解析】试题分析:A、乙烯是平面结构,不是直线结构,除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上,A错误;B、分子中,甲基中C原子处于苯中H原子的位置,甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内,苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面,乙炔是直线型结构,所以最多有12个C原子(苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个)共面。在甲基上可能还有1个氢原子(或一个氟原子)共平面,则两个甲基有2个氢原子(或一个氟原子)可能共平面,苯环上4个氢原子共平面,双键上2个氢原子共平面,总计得到可能共平面的原子有20个,B错误;根据以上分析可知C错误,D正确,答案选D。
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【题目】同分异构现象广泛存在于有机化合物中。下列有关同分异构体的说法正确的是
A.具有相同结构式
B.具有相同分子式
C.具有不同相对分子质量
D.具有不同原子数
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【题目】下列有关化学键的说法正确的是
A.化学键主要包括离子键、共价键和氢键等
B.离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键
C.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失
D.非金属元素的原子之间不可能形成离子键
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【题目】下列物质在空气中久置变质,在变质过程中,既有氧化还原反应发生,又有非氧化还原反应发生的是( )
A. 食盐 B. 漂白粉 C. 氯水 D. 生石灰
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【题目】小苏打(NaHCO3)样品中常含有NaCl杂质,为测定试样中NaHCO3的质量分数,某研究小组设计了如下三种方案:回答下列问题:
(1)方案I测定中需配制100ml1mol/L硫酸;
①若用12mol/L硫酸配制该溶液,需量取该硫酸溶液的体积为 ml。
②配制过程中出现以下情况,对所配制溶液浓度无影响的是 。
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒 B.如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线
C.容量瓶没有干燥 D.定容时俯视刻度线
③若最终消耗的标准H2SO4的体积平均为25.00ml,则样品中NaHCO3的质量分数为 。
(2)方案II中操作I的名称是 ,需要用到的玻璃仪器有 。
(3)方案III是用下图装置进行测定。
①装置A中反应的化学方程式为 。
②球形干燥管的作用是 。
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【题目】磷单质及其化合物有广泛应用。
(1)三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物,三聚磷酸钠(俗称“磷酸五钠”)是常用的水处理剂,其化学式为___________________。
(2)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。
①NaH2PO2中P元素的化合价为____________。
②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO,在酸性条件下发生下述反应,请配平:
Ni2++_______H2PO+_______=_______Ni++_______H2PO+_______
(3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷,反应为
2Ca3(PO4)2+6SiO26CaSiO3+P4O10
10C+P4O10P4+10CO
若反应生成31 g P4,则反应过程中转移的电子数为____________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
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【题目】已知:工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.温度过高对合成氨不利
B.合成氨在高压下进行是有利的
C.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
D.增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的产量
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【题目】在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是
A. 反应的化学方程式为N2M
B. t1时,正、逆反应速率相等,达平衡
C. t3时,正反应速率大于逆反应速率
D. t1时,N的浓度是M浓度的2倍
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【题目】关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中,正确的是 ( )
A.电解质溶液的pH保持不变
B.电流方向是由锌片流向铜片
C.锌片作正极,发生还原反应
D.锌片质量逐渐减少,铜片上有气泡产生
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