某实验需要80mL.1mol/L的Na2CO3溶液.现通过如下操作配制:①称量 g Na2CO3固体放入小烧杯中.加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用玻璃棒搅拌,②待溶液冷却到室温后.小心转入 ,③继续加蒸馏水至液面至刻度线1-2cm处.改用小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切,④将容量瓶塞紧.充分摇匀,⑤用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2-3次.每次洗涤的溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某实验需要80mL、1mol/L的Na₂CO₃溶液，现通过如下操作配制：
①称量

g Na₂CO₃固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用

玻璃棒搅拌；
②待溶液冷却到室温后，小心转入

（填仪器名称）；
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用

（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇匀．
（1）操作步骤正确的顺序是

（填序号）．
（2）使用容量瓶前必须进行的一项操作是

（3）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为

．
（4）若取出20mL配好Na₂CO₃的溶液，加蒸馏水稀释成c（Na⁺）=0.1mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为

mL
（5）在配制Na₂CO₃溶液时，下列操作中的

会导致结果偏低
①用拖盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④未冷却到室温就转移到容量瓶中
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
⑥所用Na₂CO₃固体带部分结晶水．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序，并完成步骤中填空；
（2）定容后需颠倒摇匀，使用容量瓶前必须进行检查容量瓶是否漏水；
（3）根据c=

1000ρω

计算碳酸钠溶液的质量分数；
（4）根据钠离子守恒可知所配溶液c（Na⁺）=2c（Na₂CO₃），再根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算稀释后碳酸钠溶液的体积；
（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

分析判断．

解答： 解：没有80mL的容量瓶，所以应选择100mL容量瓶．即所配溶液体积为100mL，
所以需Na₂CO₃的质量为m=0.1L×1mol?L^-1×106g/mol=10.6g．
（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
正确的操作顺序是①②⑤③④．
故答案为：10.6 g；玻璃棒；100ml容量瓶；胶头滴管；（1）①②⑤③④；
（2）定容后需颠倒摇匀，使用容量瓶前必须进行检查容量瓶是否漏水，故答案为：查漏；
（3）根据c=

1000ρω

可知，碳酸钠溶液的质量分数ω=

1000ρ

1×106

1000×1.06

=10%，故答案为：10%；
（4）所配溶液c（Na⁺）=2c（Na₂CO₃）=2×1mol?L^-1=2mol?L^-1，
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算稀释后碳酸钠溶液的体积．
设稀释后碳酸钠溶液的体积为xmL，所以20mL×2mol/L=xmL×0.1mol/L，解得：x=400，所以稀释后碳酸钠溶液的体积是400mL．
故答案为：400mL；
（5）①用拖盘天平称量时砝码放在左盘时，m_物=m_砝-m_游，则药品的质量偏小，故所配溶液的浓度偏低，故①选；
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故②选；
③定容时俯视刻度线，则体积偏小，则浓度偏高，故③不选；
④未冷却到室温就转移到容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故④不选；
⑤若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故⑤不选；
⑥所用Na₂CO₃固体带部分结晶水，则Na₂CO₃的质量偏小，则浓度偏低，故⑥选．
故选①②⑥．

点评：本题考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=

可以加深理解，注意碳酸钠称量应放在小烧杯中，托盘天平的精确度为0.1．

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．
（2）用该方法获得的Na₂S₂O₃．H₂O晶体中常混有一定量的杂质．某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）．
【提出假设】
假设1：晶体中只含Na₂CO₃杂质假设2：晶体中只含Na₂S杂质
假设3：

【查阅资料】
①SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O
②NaS₂O₃在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄+SO₂↑+H₂O
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【判断与思考】
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（填“合理”、“不合理”）并说明理由：

【设计方案进行实验】
基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）．
限选实验试剂：3mol?L^-1H₂SO₄、1mol?L^-1NaOH、酸性KMnO₄溶液、饱和NaHCO₃溶液、品红溶液、澄清石灰水

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；Z的氢化物结构式为

；写出U元素在周期表中的位置

．
（2）原子半径：U

V（填＞、＜或=，下同）；气态氢化物的水溶液的酸性：U

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（3）写出UW₂与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是

．
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．

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．
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．
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