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    （2009?安徽）下列选用的相关仪器符合实验要求的是（　　）
    A B C D
    存放浓硝酸 分离水和乙酸乙酯 准确量取9.50mL水 实验室制取乙烯
    分析：A．浓硝酸有强氧化性；
    B．分液漏斗分离互不相溶的液体；
    C．量筒精确到0.1ml；
    D．实验室制取乙烯需在170℃．
    解答：解：A．浓硝酸有强氧化性，能将橡胶塞氧化，不能用橡胶塞，故A错误；
    B．分液漏斗分离互不相溶的液体，水和乙酸乙酯不互溶，能分层，能用分液漏斗分离，故B正确；
    C．量筒精确到0.1ml，无法量取9.50mL水，故C错误；
    D．实验室制取乙烯需在170℃，温度计的最大量程是100℃，不符合要求，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查常用仪器的使用，难度不大，注意浓硝酸有强氧化性，能将橡胶塞氧化．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?安徽模拟）铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?安徽模拟）用NA表示阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?安徽模拟）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物．回答下列问题：
    （1）写出下列各元素的名称：A
    氢
    氢
       D
    氧
    氧

    （2）上述五种元素中，第一电离能最小的元素是
    Na
    Na
    ，基态原子未成对电子数最多的原子核外电子排布式为
    1s22s22p3
    1s22s22p3
    ．
    （3）已知：BA3DA（g）+A2D（g）=BD2（g）+3A2（g）△H1=+49.0kJ/mol，BA3DA（g）+1/2D2（g）=BD2（g）+2A2（g）△H2=-192.9kJ/mol，试写出：气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式（用推出的元素符号书写）；
    CH3OH（g）+
    3
    2
     O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-676.7kJ/mol
    CH3OH（g）+
    3
    2
     O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-676.7kJ/mol

    （4）对可逆反应3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是
    t0-t1
    t0-t1
    ．在一定温度下，若将4amol A2和2a mol C2放入lL的密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为
    4
    a2
    4
    a2
    ．若此时再向该容器中投入a mol A2，a mol C2利2a mol CA3，判断平衡移动方向
    正
    正
    （“正”“逆”或“不移动”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?安徽模拟）用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制粗铜主要有三个阶段：①将黄铜矿的精矿送入沸腾炉，在923～1073K条件下通空气进行焙烧，得到焙砂（主要成分是Cu2S、FeS）和废气；  ②将焙砂送入反射炉进行高温熔炼制成冰铜（冰铜可看作由Cu2S和FeS组成）；  ③将冰铜送入转炉并在高温下吹入空气，在此阶段，Cu2S先变为Cu2O，Cu2O再与Cu2S反应生成Cu，FeS变为FeO．试回答下列问题：
    （1）为防止污染环境，沸腾炉和转炉产生的废气用于制取
    硫酸
    硫酸

    （2）为加快黄铜矿的焙烧速率，可采取的措施有（写出两种）
    将黄铜矿粉碎，增大空气流速，升高温度等
    将黄铜矿粉碎，增大空气流速，升高温度等

    （3）写出Cu2O与Cu2S反应生成Cu的化学方程式
    Cu2O+2Cu2S
     高温 
    .
     
    6Cu+SO2↑
    Cu2O+2Cu2S
     高温 
    .
     
    6Cu+SO2↑

    （4）写山FeO与足量稀硝酸反应的离子方程式
    3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O
    3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O

    （5）从整个过程来看，CuFeS2最终变为Cu、FeO和SO2，则1mol CuFeS2完全反应总共消耗标准状况下空气
    280
    280
    L（空气中氧气所占的体积分数按20%计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?安徽模拟）2，4-滴丁酯是一种除草剂．它的工业合成路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）A长期暴露于空气中会发生颜色变化，其原因是
    A被空气中的氧气氧化
    A被空气中的氧气氧化
    _：
    （2）D的结构简式为_
    ：
    （3）B1在NaOH溶液中能发生水解反应．其反应的化学方程式为：
    ClCH2COOH+2NaOH→HOCH2COONa+NaCl+H2O
    ClCH2COOH+2NaOH→HOCH2COONa+NaCl+H2O
    ：
    （4）下列关于F的说法不正确的是（填字母）
    AD
    AD
    ：
    A．F是芳香烃
    B．F不宜在酸性或碱性条件下使用
    C．F难溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂
    D．1mol F能与4mol H2发生加成反应
    （5）E的同分异构体甚多，其中含有一个羧基和一个羟基的三取代苯有
    9
    9
    种（氯原子在苯环上）．试写出其中的一种：
    ．

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