练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质
    		X
    		Y
    		Z
    初始浓度/mol·L-1
    		0．1
    		0．2
    		0
    平衡浓度/mol·L-1
    		0．05
    		0．05
    		0．1
    下列说法错误的是
    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
    B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
    C
    达平衡时X的转化率为，A正确；X的浓度变化量为：0．05 mol·L-1，Y的浓度变化量为：0．15 mol·L-1，Z的浓度变化量为：0．1 mol·L-1，三者浓度变化量之比=1：3：2，反应可表示为X+3Y?2Z，平衡常数，B正确；增大压强使平衡向生成Z的方向移动，由于温度不变，所以平衡常数不变，C错；平衡常数受温度的变化而变化，D正确。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知298K时，，△H，在相同温度下，向固定体积的密闭容器中通入和，达到平衡时放出热量；向另一个同体积的密闭容器中通入和，达到平衡时放出热量为，则下列关系中正确的是
    A．B．
    C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    .下列叙述中，能用勒夏特列原理解释的是
    A．向反应体系中加入催化剂以加快化学反应速率
    B．温度越高,化学反应速率越快
    C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
    D．温度越高, 工业合成氨的产率越低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。
    （1）汽车尾气中NO的来源是         。                         
    A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物 
    B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
    C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
    D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
    （2）写出CO与NO反应的化学方程式：                             。
    （3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是              
    （4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有           。（多选）
    A．开发氢能源         B．使用电动车     C．限制车辆行驶    D．使用乙醇汽油

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）在一密闭体系中发生下列反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0 。
    回答下列问题：
    (1)在一定温度下，向一容积为2L的密闭容器中通入0.3molN2和0.9molH2,2min达到平衡时，C(N2)为0.1mol/L，则H2的转化率为____________________，用H2浓度变化表示的平均
    反应速率为__     ____ ，该温度下的平衡常数K=     ____________。
    (2)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态(1)相同，则起始时n(NH3)的取值范围为                ___________________      。
    (3)右图是某一时间段速率-时间曲线图。

    若图中t1时刻将容器体积变为原来的1/2倍，当t2时刻再次达到平衡时N2的浓度为原平衡的1.9倍，则平衡     _____ 
    （“正移”“逆移”“不移动”）。
    ①请在图中画出t1→t2时间段反应速率变化情况。
    ②t3、t5时刻体系中所改变的某一条件分 别是：__________________________、_______________；其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的时间段是___________.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮
    方法。已知：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)　　　△H＝－92.4 kJ/mol。
    恒温下，往一个4L的密闭容器中充人2molN2和5.2molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    时间/min
    		5
    		10
    		15
    		20
    		25
    		30
    c(NH3)/mol·L—1
    		0.08
    		0.14
    		0.18
    		0.20
    		0.20
    		0.20
     
    ①5min内，消耗H2的平均反应速率为____________ 
    ②N2的平衡转化率　　　　　　　　　　　　　　　　 
    ③计算此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________________。
    ④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值　　　　　 （填变大、变小、不变），正反应速率　　　　　 （填变大、变小、不变）。
    ⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度　　 0.4   
    mol·L—1（填大于、小于、等于）
    ⑥若维持容器体积不变，充入He使之压强增大一倍，正反应速率　　　　　 （填
    变大、变小、不变）,若维持压强不变，充入He，则平衡移动方向为　　　　　 （填正移、逆移、不移）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）将1mol CO和1mol H2O充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO＋H2O（g）?CO2＋H2，此时有2/3的CO转化为CO2。
    （1）该平衡混合物中CO2的体积分数为__________。
    （2）若在相同条件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，则达到平衡时与（1）中平衡相比较，平衡应向__________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的__________
    A．22．2%B．27．55%C．33．3%D．36．8%
    （3）结合（2）中计算结果分析若平衡向正反应方向移动时，则下列说法中正确的是__________。
    ①生成物的产量一定增加；②生成物的体积分数一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是
    A．80.0%B．20.0%C．16.7%D．83.3%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）H2A（酸）：K1=4.310－6，K2=2.110－9。H2B（酸）：K1=1.010－4，K2=6.310－8，在浓度相同的对应溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。
    （1）中和同浓度、同体积NaOH溶液时的用量：H2A溶液________H2B溶液；
    （2）c (Na+)：Na2A溶液________Na2B溶液；
    （3）pH：H2A溶液________H2B溶液；
    （4）酸分子的浓度：NaHA溶液________NaHB溶液；
    (5) 酸根离子的浓度：NaHA溶液________NaHB溶液；

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案