精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(10分) 硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体:①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na2CO3溶液,然后将废铁屑用水洗涤2 ~ 3遍;②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在50 ~ 80℃之间至铁屑耗尽;③趁热过滤,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶;④待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2 ~ 3次,再用滤纸将晶体吸干;⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存。请回答下列问题:

(1)写出Fe2的核外电子排布式                      

(2)用轨道表示式表示Fe3的3d电子的排布情况                  

(3)硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是                         

(4)实验步骤②明显不合理,理由是                               

(5)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体,其目的是                     

 

【答案】

(1)[Ar]3d6       (2)   (3)除去铁屑上的油污  

(4)Fe不能反应完全,余少部分防止Fe2+被氧化成Fe3+ 

(5)   洗涤晶体中混有的稀硫酸,减少洗涤过程中晶体的损耗(2分×5)

【解析】(1)根据构造原理可写出Fe2的核外电子排布式为[Ar]3d6

(2)洪特规则电子总是优先占据1个轨道,并且自旋方向相同,所以Fe3的3d电子的排布情况是

(3)碳酸钠溶液显碱性,可以除去铁屑上的油污。

(4)亚铁离子易被氧化生成铁离子,所以必须让铁过量,防止Fe2+被氧化成Fe3+

(5)晶体表面会吸附溶液中的稀硫酸,所以用水洗涤晶体中混有的稀硫酸,减少洗涤过程中晶体的损耗。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(10分) 硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体:①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na2CO3溶液,然后将废铁屑用水洗涤2 ~ 3遍;②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在50 ~ 80℃之间至铁屑耗尽;③趁热过滤,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶;④待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2 ~ 3次,再用滤纸将晶体吸干;⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存。请回答下列问题:

(1)写出Fe2的核外电子排布式                      

(2)用轨道表示式表示Fe3的3d电子的排布情况                  

(3)硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是                        

(4)实验步骤②明显不合理,理由是                               

(5)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体,其目的是                     

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2011-2012学年江苏省重点中学高二5月质量检测化学试卷(带解析) 题型:实验题

(10分) 硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体:①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na2CO3溶液,然后将废铁屑用水洗涤2 ~ 3遍;②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在50 ~ 80℃之间至铁屑耗尽;③趁热过滤,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶;④待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2 ~ 3次,再用滤纸将晶体吸干;⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存。请回答下列问题:
(1)写出Fe2的核外电子排布式                      
(2)用轨道表示式表示Fe3的3d电子的排布情况                  
(3)硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是                        
(4)实验步骤②明显不合理,理由是                               
(5)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体,其目的是                     

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2011-2012学年山西省高三第一次阶段性诊断考试化学试卷 题型:填空题

(10分)黄血盐[亚铁氰化钾,]目前广泛用做食盐添加剂(抗结剂),我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为。黄血盐易溶于水,在水溶液中会电离出,其中的电子式为。它与硫酸反应的化学方程式为

(1) 上述反应是否为氧化还原反应?______ (填“是”或“不是”)。

(2) 食盐经长时间火炒,“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了,变成了剧毒物质氰化钾,这是因为黄血盐在超过400 "C1时会分解,试配平该反应的化学方程式:

(3) 黄血盐可与高锰酸钾溶液反应,其化学方程式为

①该反应的氧化产物有______(填化学式)。

②若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化,则消耗高锰酸钾的物质的量为______mol。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012届山西省高三第一次阶段性诊断考试化学试卷 题型:填空题

(10分)黄血盐[亚铁氰化钾,]目前广泛用做食盐添加剂(抗结剂),我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为。黄血盐易溶于水,在水溶液中会电离出,其中的电子式为。它与硫酸反应的化学方程式为
(1) 上述反应是否为氧化还原反应?______ (填“是”或“不是”)。
(2) 食盐经长时间火炒,“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了,变成了剧毒物质氰化钾,这是因为黄血盐在超过400 "C1时会分解,试配平该反应的化学方程式:

(3) 黄血盐可与高锰酸钾溶液反应,其化学方程式为
①该反应的氧化产物有______(填化学式)。
②若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化,则消耗高锰酸钾的物质的量为______mol

查看答案和解析>>

同步练习册答案