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    （1）少量金属钠应保存在______ 中，金属钠与水反应的化学方程式为______
    （2）NaOH溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中，其原因用化学方程式表示为______．

    解：（1）钠的性质很活泼，极易和空气中的氧气反应生成氧化钠，所以应密封保存；钠的密度小于煤油的密度，且和煤油不反应，所以金属钠通常保存在 煤油里；钠和水能反应生成氢氧化钠和氢气2 Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    故答案为：煤油； 2 Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （2）玻璃塞的主要成分为硅酸钠、二氧化硅等，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，硅酸钠是黏性物质，很容易将玻璃塞粘结，不易打开，所以盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞．
    故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
    分析：（1）根据金属钠的性质来分析其保存方法；金属钠性质很活泼，能和水反应生成氢氧化钠和氢气；
    （2）根据玻璃的成分及氢氧化钠、二氧化硅的性质分析；
    点评：本题考查了化学试剂的存放，难度不大，要根据试剂的性质选择相应的保存方法．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式不正确的是


    1. A.
      碳酸氢钠溶液的水解反应：HC03-+H20?H2CO3+OH-
    2. B.
      铝片跟氢氧化钠溶液反应：2Al+20H-+6H20﹦2A1（0H）4-+3H2↑
    3. C.
      氯化铵溶液中加入金属钠：2Na+2NH4+﹦2NH3↑+H2↑+2Na+
    4. D.
      向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+S02+H20﹦HClO+HS03-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式改写成化学方程式正确的是


    1. A.
      Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓　　CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2CO3
    2. B.
      Ba2++SO42-=BaSO4↓　　　 Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
    3. C.
      Ag++Cl-=AgCl↓　　　　　AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
    4. D.
      CO32-+2H+=CO2+H2O　　　 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．
    问题：（1）铁粉与铝粉的混合物与该浓度硝酸反应后，溶液中的阳离子除了Al3+、Fe3+、另外还有______、______（填离子符号）
    （2）B与A的差值为______mol
    （3）写出DE段离子反应方程式______
    （4）原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为______．
    （5）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为______mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是


    1. A.
      稀豆浆
    2. B.
      泥水
    3. C.
      盐酸
    4. D.
      食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    成语、谚语等都是中华民族几千年传统文化的积淀，其中一些包含丰富的化学知识．下列各项中只发生物理变化的是


    1. A.
      铁杵磨成针
    2. B.
      烈火炼真金
    3. C.
      火树银花
    4. D.
      雷雨发庄稼

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某硫酸厂进行硫铁矿（主要成分是FeS2）含量的测定．取样品0.1000g在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量的Fe2（SO4）3溶液反应，反应后的溶液用浓度为0.02000mol?L-1
    的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液30.00mL．已知：
    SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+；5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    （1）滴定前______（填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．滴定至终点的判断方法是______．
    （2）样品中FeS2的质量分数是______（假定杂质不参加反应）．
    （3）若灼烧6g纯净FeS2产生的SO2全部被氧化为SO3气体，再将产生的SO3气体全部与水化合生成硫酸溶液时，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4溶液的热化学方程式：______．
    （4）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
    ①用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染．试写出总反应的化学方程式：______．
    ②新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得．转化流程如下图所示：

    若2mol ZnFe2Ox与SO2反应可生成0.75mol S，则x=______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中不正确的是


    1. A.
      称量时，应将NaOH固体直接放在托盘天平的左盘上
    2. B.
      将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入少量水溶解
    3. C.
      将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
    4. D.
      定容时视线应平视凹液面（或平视刻度线），直到凹液面的最低点与刻度线相切

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    A、B、C都是由两种元素组成的无机物，它们和单质甲、乙、丙存在如图所示的转化关系（转化过程都不需要使用催化剂）．
    完成下列问题：

    （1）若甲是常见金属，乙是常见非金属固体单质，A、C在常温下均为无色气体，且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素组成，则B的电子式是______．A与甲反应的化学方程式是______．
    （2）若上图所示的反应在水溶液中进行，甲在常温下为有色气体，乙在常温下为液体，丙是生活中常见的金属，则：
    ①丙与C反应的离子方程式为______．
    ②往A溶液中逐滴加入NaOH溶液时可能出现的现象是______．

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