【题目】某元素的原子最外层电子数只有2个,该元素( )
A.一定是ⅡA族元素B.一定是金属元素
C.可能是金属元素,也可能不是D.一定是非金属元素
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【题目】用1L 10mol/L NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中CO32–和HCO3–的物质的量浓度之比是
A. 1 : 3 B. 2 : 1 C. 2 : 3 D. 3 : 2
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【题目】某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3,则该烃不可能( )
A. 2-甲基-2-丁烯 B. 3-甲基-1-丁烯
C. 2,3-二甲基-1-丁烯 D. 2-甲基-1,3-丁二烯
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【题目】《侏罗纪公园》中,霸王龙被描述成侏罗纪最凶猛的食肉动物,它生活在1.6亿年前的侏罗纪。下列关于其体内的化学元素与人体内的化学元素的说法中,最可能不正确的是( )
A. 含量相同 B. 种类不同
C. 具有统一性 D. 具有差异性
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【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂
B.铁比铜金属性强,FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维
D.铝热反应能放出大量的热,常用作焊接钢轨
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【题目】锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( )
A. 铜电极上发生氧化反应
B. 电池工作一段时间后,甲池的C(SO42-)减小
C. 电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D. 阳离子通过交换膜向正极移动,阴离子通过交换膜向负极移动,保持溶液中电荷平衡
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【题目】谢弗勒尔盐(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一种不溶于水、酸和乙醇的固体,100℃时发生分解。可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备,实验装罝如下图所示:
(1)装置A在常温下制取SO2时,用70%硫酸而不用稀硫酸和98%浓硫酸,其原因是________。
(2)装置B中发生反应的离子方程式为_________。
(3)装置C的作用是__________。
(4)从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤,再真空干燥。检验己洗涤完全的方法是________________。
(5)请补充完整由工业级氧化铜(含少量FeO)制备实验原料(纯净CuSO4·5H2O) 的实验方案:向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液,微热使其完全溶解,边搅拌边向其中滴入______溶液,加入适最纯净的________调节3.2<pH<4.2,静置,过滤,将滤液水浴加热蒸发浓缩至表面出现晶膜,冷却结晶,过滤,用95% 酒精洗涤晶体2~3次,晾干,得到CuSO4·5H2O。
[已知:该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为:Fe(OH)2 (5.8, 8.8); Cu(OH)2 (4.2, 6.7); Fe(OH)3 (1.1,3.2)]
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【题目】将1mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应.下列叙述正确的是( )
A.水分子中含有18OB.乙酸乙酯中含有18O
C.最终体系中四种分子中都含有18OD.生成90g乙酸乙酯
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