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    某化学科研小组研宄在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g） +3B2 （g） AB3 （g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度， n表示物质的景），根据如图可得出的判断结论正确的是

    A．反应速率a>b>c

    B．若T2>T1，则正反应一定是吸热反应

    C．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b>c>a

    D．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西桂林十八中高二上期中文化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质与水反应，能放出氧气的是( )

    A．Na B． Na2O C． Na2O2 D．NO2

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期统练二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生 的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

    CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ/mol(反应I)

    CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ•mol-l(反应II)

    请冋答下列问题：

    （1）反应I能够自发进行的条件是____________。

    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应II的Kp=___________ (用表达式表示)。

    （3）假设某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是______________。

    （4）通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应I和II是否同时发生，理由是___________。

    （5）图I为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有__________。

    A．向该反应体系中投入石灰石 B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度

    C．提高CO的初始体积百分数 D．提高反应体系的温度

    （6）恒温恒容条件下，假设反应I和II同时发生，且v1>v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)

    随时间t变化的总趋势图。

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期统练二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    —定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零)，平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol / L、0.3 mol /L、0.08mol/L， 则下列判断正确的（ ）

    A．c1:c2=3:1

    B．平衡时.Y和Z的生成速率之比为2:3

    C．X、Y的转化率不相等

    D．c1的取值范围为0mol/L<c1<0.14mol/L

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期统练二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）

    A．加入一种反应物 B．增大体系压强 C．使用催化剂 D．升高温度

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置能达到实验目的的是

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述不正确的是

    A．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

    B．明矾和ClO2都能作为净水剂，其原理完全相同

    C．海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径

    D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在温度T℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

    序号

    氢氧化钡的体积/mL

    盐酸的体积/mL

    溶液的pH

    ①

    22.00

    0.00

    8

    ②

    22.00

    18.00

    7

    ③

    22.00

    22.00

    6

    （1）依据题意判断，T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积Kw＝__________。

    （2）b＝__________，原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为_____________。

    （3）该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀量正好达最大值，从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为__________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上11月考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．25 ℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V 醋酸＜VNaOH

    B．饱和小苏打溶液中： c(Na+)＝c(HCO3- )

    C．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小

    D．室温下，对于0.10 mol·L－1 的氨水，用 HNO3 溶液完全中和后，溶液不显中性

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