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    乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的电化学装置，下列有关说法正确的是（ ）

    A. 该电化学装置是电解池 B. a极反应式为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

    C. 氧气在b极被氧化 D. 电子移动方向：电极a→负载→电极b→磷酸溶液→电极a

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    科目：高中化学 来源：2016~2017学年江苏省镇江市高二年级学业水平测试（必修）化学试卷（解析版） 题型：简答题

    过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

    （1）过氧化钙晶体可用下列方法制备：

    CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。

    用如下制取装置制备过氧化钙晶体。

    ①装置A中发生反应的化学方程式为_______； 仪器X的名称为________。

    ②装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：

    Ⅰ．该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；

    Ⅱ．________________________

    ③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验晶体已洗涤干净的操作为__________________。

    （2）测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：

    步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入2mol·L—1的硫酸溶液，充分反应。

    步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴__________溶液。

    步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为V mL。产品中CaO2·8H2O的质量分数为_________ （用字母表示）[已知：I2＋2S2O32－=2I－＋ S4O62－]

    （3）钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能会生成CaO2。请限用下列试剂，设计实验检验钙在空气中燃烧所得固体中是否含有CaO2：______________（简要说明实验步骤、现象和结论）。限用试剂：稀盐酸、MnO2。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团第二师华山中学高二下学期学前考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=-905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是(　 　)

    A. 4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJ

    B. 平衡时v正(O2)=4/5v逆(NO)

    C. 平衡后降低压强,混合气体的平均摩尔质量增大

    D. 平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省台州市高二上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 乙酸和甲醛分别完全燃烧，若消耗的氧气量一样，则它们的质量相等

    B. 铜丝表面的黑色氧化膜可用酒精除去

    C. Na2CO3溶液可使苯酚浊液变澄清

    D. 含0.01mol甲醛的福尔马林溶液与足量的银氨溶液充分反应，生成2.16gAg

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省台州市高二上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于电化学的说法不正确的是（ ）

    A. 两个隔离的不同半电池通过盐桥连接可以组成原电池

    B. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

    C. 在铁上镀银，用银作阳极

    D. 牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省台州市高二上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A. 将AlCl3溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体

    B. 在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了lmol，则该反应的速率可表示为v(NH3)=0.2mol·L-1·min-1

    C. 强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强

    D. 钢铁在表层海水中的腐蚀速率大于在潮湿空气中的腐蚀速率

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市红桥区高三上学期期末考试（下学期开学考试）化学试卷（解析版） 题型：简答题

    N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-92.4KJ/mol。在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如图所示：

    （1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）= _______。

    （2）在10-20min内NH3浓度变化的原因可能是_______（填字母）。

    a.加了催化剂 b.降低温度 c.增加NH3的物质的量

    （3）该可逆反应达到平衡的标志是___（填字母）

    a.3v（H2）正=2v（NH3）逆

    b.混合气体的密度不再随时间变化

    c.容器内的总压强不再随时间而变化

    d.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2

    e.单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2

    f.amolN=N键断裂的同时，有6amolN-M键合成

    （4）第一次平衡时，平衡常数K1=____（用数学表达式表示）。NH3的体积分数是_____（保留2位小数）。

    （5）在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是______。

    （6）已知：N2（g）+3H22NH3（g） ΔH=-92.4KJ/mol

    2H2（g）+O2（g）2H2O（g） ΔH=-483.6KJ/mol

    氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式是______

    （7）安阳燃料电池具有很大的发展潜力。安阳燃料电池工作原理如图所示：

    ①b电极的电极反应式是_________；

    ②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是_____。

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市红桥区高三上学期期末考试（下学期开学考试）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的微粒组是

    A. K2S溶液中：SO42-、K+、CI-、Cu2+

    B. 无色溶液中：Fe2+、Na+、CIO-、CI-

    C. 室温下，=0.1mol﹒L-1的溶液中：Na+、K+、SIO32-、NO3-

    D. 滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+、SO42-、C6H5OH

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省联盟大联考高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A. 3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

    B. 0.1mol/L氨水加水稀释后，溶液中的值减小

    C. 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

    D. 合成氨时,其他条件不变,升高温度,氢气的反应速率和平衡转化率均增大

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