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    某工业废水能快速腐蚀大理石．该工业废水中，可常量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、Mg2+、ClO-、NO3-
    B、Al3+、NH4+、Br-、Cl-
    C、K+、MnO4-、Fe2+、SO42-
    D、Na+、K+、SiO32-、Cl-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：工业废水能快速腐蚀大理石，溶液显酸性，根据离子之间不能结合生成水、沉淀、气体、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．因H+、ClO-结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；
    B．该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
    C．H+、MnO4-、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
    D．因H+、SiO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查离子的共存，为高考高频考点，侧重氧化还原反应、复分解反应的考查，注意信息的抽取和离子的性质为解答的关键，选项C为易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）多项选择题
    下列说法正确的是
     
    ．
    A．苯与B3N3H6互为等电子体，且分子中原子共平面
    B．乙烯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化
    C．NC13是非极性分子，H2O2是极性分子
    D．P和S属于第三周期元素，S的电负性强于P
    （Ⅱ）空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，能够污染空气的成分有多种，常见的有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等．请回答下列问题：
    （1）S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）SO2、CO、NO2、O3常温下均为气体，固态时均属于
     
    晶体．
    （3）甲醛（HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是-19.5℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是 64.65℃）．甲醛分子中C原子采取
     
    杂化轨道方式．甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是
     
    ．
    （4）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu（CO）Cl?H2O，该反应可用于测定空气中CO含量．
    ①写出铜原子的基态电子排布式
     
    ．
    ②CuCl的晶体结构如下图甲所示，与同一个Cl-距离最近的相邻Cu+有
     
    个．若将CuCl晶胞中的Cu+离子和Cl-离子全部换成C原子，则成为金刚石的晶胞，则一个金刚石晶胞中含有
     
    C原子．

    ③Cu（CO）Cl?H2O的结构如上图乙所示，图中标示出8个是共价键，其中6个是配位键，请在图中用箭头标示出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
    B、用Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    C、向Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液   3Fe2++NO-3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    D、用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液100mL，回答下列问题：
    （1）用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸
     
    mL．
    （2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是
     
    ．
    （3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是
     
    ．
    A．量取浓硫酸时，仰视读数
    B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上
    D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒
    E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    F．容量瓶不干燥
    （4）从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液
     
    mL恰好完全反应，反应后溶液中的c（Na+）=
     
    （忽略溶液混合过程中的体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是（　　）
    A、室温时，8 g甲烷气体所含的共价键数为2 NA
    B、在标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5 NA
    C、32g氧气与金属钠反应生成过氧化钠时得到的电子数为4NA
    D、1 L 2 mol/L 的MgCl2溶液中所含的Cl-数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe3+、SO42-、Mg2+和X四种离子以物质的量之比1：2：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（　　）
    A、NH4+
    B、OH-
    C、CO32-
    D、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，该试剂是（　　）
    A、ZnO
    B、K2CO3
    C、KOH
    D、CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7
    B、将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的c（H+）/c （CH3COOH）减小
    C、t℃时，某稀Ba（OH）2溶液中c（H+）?c（OH-）=1.0×10-12．向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，则混合后溶液的pH=6
    D、10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V总≥20mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X（g）+Y（s）?Z（g）+W（g），若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表
    t℃ 700 800 900 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为 K=
     
    ．
    （2）该反应为
     
    反应（选填吸热、放热）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
     
    ．（多选扣分）
    A．容器压强不变       B．混合气体中c（X）不变  C．υ正（Z）=υ逆（W）      D．c（Z）=c（W）
    （4）在一定温度一定体积的密闭容器中．对于上述反应，加入2mol X达到平衡后物质X的体积分数为a；若再加入1mol X达到新的平衡时（Y足量），物质X的体积分数
     
    a（填大于、等于或小于）．

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