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    【题目】由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（ ）
    A.54%
    B.63%
    C.9%
    D.12%

    【答案】C
    【解析】解：甲酸甲酯为C2H4O2 ， 葡萄糖为C6H12O6 ， 乙醛为C2H4O，丙酸为C3H6O3 ， 各分子中碳原子与氢原子数目之比为1：2，故混合物中碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，混合物中氧的质量分数为37%，则混合物中碳元素与氢元素的质量分数之和为1﹣37%=63%，故混合物中氢元素的质量分数=63%× =9%，
    故选C．
    甲酸甲酯为C2H4O2 ， 葡萄糖为C6H12O6 ， 乙醛为C2H4O，丙酸为C3H6O3 ， 各分子中碳原子与氢原子数目之比为1：2，故混合物中碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，根据氧元素的质量发生计算混合物中碳元素与氢元素的质量分数之和，再根据碳元素与氢元素质量关系计算．

    练习册系列答案
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    A.20%
    B.40%
    C.60%
    D.80%

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    ②
    ③
    此反应称为碘仿反应，根据上述反应方程式推断下列物质中能发生碘仿反应的有（ ）
    A.CH3CHO
    B.CH3CH2CHO
    C.CH3CH2COCH2CH3
    D.CH3CH2COCH2 CH2CH3

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 乙酸的分子式：C2H4O B. 甲烷的分子式：CH4

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    【题目】A、J是日常生活中常见的两种金属，J在化合物中存在两种正价；F是常温下的气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．
    （1）A与NaOH溶液反应的离子方程式为；方程式中氧化剂为 ．
    （2）写出L的稀溶液与足量的J反应的化学方程式 ．
    （3）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色．X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为 ．

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    【题目】在密闭容器中发生如下反应： aX(g) + bY(g) cZ(g) +d W(g)。反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1．8倍。下列叙述中不正确的是 ( )

    A. 平衡向逆反应方向移动 B. a + b < c + d

    C. Z的体积分数增加 D. X的转化率下降

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    【题目】某烃经分析测得碳的质量分数为85.71%，质谱图显示，其质荷比为84；该烃的核磁共振氢谱如图所示．则该烃为（ ）

    A.HCHO
    B.
    C.
    D.

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