Question

一定质量的液态化合物XY₂，在一定质量的O₂中恰好完全燃烧，化学方程式为XY₂(l)+3O₂(g)=XO₂(g)+2YO₂(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 g/L。

(1)反应前O₂的体积是            mL。

(2)化合物XY₂的摩尔质量是           g/mol。

(3)若XY₂分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为      和      。(写元素符号)

Answer 1

⑴672 ⑵76 ⑶C、S

解析:

(1)由化学方程式知：反应前后的气体体积不变，又恰好完全燃烧，所以反应前O₂的体积等于生成物的体积，即V(O₂)= 672 mL;

(2)利用生成物的体积和密度可计算出生成物的总质量，然后利用化学方程式可求得XY2的物质的量，由质量守恒定律求得XY₂的质量，其摩尔质量M(XY2)=  ；

(3)利用XY₂的摩尔质量、组成及其X、Y两元素的质量比，即可求X、Y两元素的相对原子质量，进而确定X、Y两元素分别为C和S。