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    如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的C1?等杂质，选择装置 。

    （2）从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。

    （3）装置A中①的名称是 ，进水的方向是从 口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开上口活塞外，还应进行的具体操作是 。

    （4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

    粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

    ①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④加入略过量的盐酸 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发

    正确的操作顺序是 （填写序号）。

    a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

    （5）用化学方程式回答加入Na2CO3溶液的作用:_____________________。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．科学家研制出的八硝基立方烷（结构如图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体．下列说法错误的是（　　）
    A．分子中C、N间形成极性共价键B．1mol该分子中含8mol-NO2
    C．该物质既有氧化性又有还原性D．该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知苏糖的结构简式为：有关苏糖的说法不正确的是（　　）
    A．苏糖能发生银镜反应
    B．苏糖属于单糖
    C．苏糖在一定条件下，能发生加成和取代反应
    D．苏糖与葡萄糖互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．生活中处处有化学，下列说法不正确的是（　　）
    A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
    B．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
    C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，上述对青篙素的提取过程属于物理变化
    D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；

    ②用分液漏斗分离甘油和水的混合物；

    ③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；

    ④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；

    ⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；

    ⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液。

    A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3．
    Ⅰ．已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
    2FeCO3（s）═2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）△H=+1480kJ•mol-1
    （1）请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
    Ⅱ．生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁．
    （2）据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
    ①原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第四周期．
    ②反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g．则该段时间内H2的平均反应速率为0.018mol•（L•min）-1．
    ③将固定质量的Fe2O3（s）和CH4（g）置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是bcd．
    a．CH4的转化率等于CO的产率                          b．混合气体的平均相对分子质量不变
    c．v正（CO）：v逆（H2）=1：2                         d．固体的总质量不变
    （3）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）     K=0.5
    若在1L密闭容器中加入0.04mol FeO（s），并通入x molCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）的转化率为50%，则x=0.06．
    Ⅲ．Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：
    Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+  K3
    （4）以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）（3x-y）+y+yH+
    欲使平衡正向移动可采用的方法是acd（填字母 ）．
    a．  加水稀释           b．加入少量NaCl固体       c． 升温     d．加入少量Na2CO3固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
    （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
    3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
    反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    时间（mol/L）
    浓度（mol/L）    		01020304050
    NO1.000.680.500.500.600.60
    N200.160.250.250.300.30
    CO200.160.250.250.300.30
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032mol•L-1•min-1，T1℃时，该反应的平衡常数K=0.25；
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是ad（填字母编号）．
    a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
    c．加入合适的催化剂           d．适当缩小容器的体积
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q＜0（填“＞”或“＜”）．
    ④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是bc（填选项编号）．
    a．单位时间内生成2n mol NO（g）的同时消耗n mol CO2（g）
    b．反应体系的温度不再发生改变
    c．混合气体的密度不再发生改变
    d．反应体系的压强不再发生改变
    （3）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：
    请写出该电池正极反应式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH=2（不考虑溶液体积的变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述不正确的是（　　）
    A．反应速率：前者快，后者慢
    B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
    C．反应生成相同条件下气体的体积：前者多，后者少
    D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

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