Question

【题目】白磷是制备高纯度磷酸、烟幕弹、燃烧弹等的重要原料，工业上制备白磷的原理之一为4Ca5 （PO4）3F+21Si02+30C3P4+20GaSiO3+30CO↑+SiF4 ， 回答相关问题：
（1）基态磷原子的价层电子排布图为 ， 上述反应涉及的第二周期元素中第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）．
（2）上述物质中，中心原子杂化轨道类型为sp3的分子有 ， SiF4分子构型为 ． 若不考虑C的晶体类型，则上述反应过程消失的晶体类型为 ．
（3）碳、硅同一主族，CF4沸点比SiF4低的原因是；碳能形成π键而硅难形成π键的主要原因是 ．
（4）图1为硫、磷元素形成的一种分子，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，该化合物的分子式为 ， 若其晶体中分子的堆积方式与干冰相同，则晶体中每个分子的配位数是 ．

（5）碳、硅两种元素形成的一种高硬度化合物的晶胞如图2所示，若该化合物的密度为ρgcm3 ， 晶胞参数为a pm，则阿伏伽德罗常数为mol﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）；F＞O＞C
（2）P4、SiF4；正四面体；原子晶体
（3）CF4、SiF4都是分子晶体，结构相似，SiF4分子间作用力大于CF4；硅原子半径比碳原子半径大
（4）P4S3；12
（5）
【解析】解：（1）P是15号元素，最外层有5个电子，即价层有5个电子，所以价层电子的排布图为 ，上述元素中，位于第二周期的元素为C、O、F，同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，注意ⅡA、ⅤA族元素第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能F＞O＞C，所以答案是： ；F＞O＞C；（2）上述物质中，P4中的磷原子周围有三对共用电子对和一对孤电子对，SiF4中硅原子周围有四对共用电子对，都是sp3杂化，SiF4中硅原子周围有四对共用电子对，没有孤电子对，所以分子构型为正四面体，根据上述反应可知，反应中有二氧化硅为原子晶体，而生成物中没有原子晶体，所以消失的晶体类型为原子晶体，
所以答案是：P4、SiF4；正四面体；原子晶体；（3）碳、硅同一主族，CF4、SiF4都是分子晶体，结构相似，SiF4的相对分子质量大于CF4 ， SiF4分子间作用力大于CF4 ， 所以SiF4沸点高，硅原子半径比碳原子半径大，所以硅比碳难形成π键，
所以答案是：CF4、SiF4都是分子晶体，结构相似，SiF4分子间作用力大于CF4；硅原子半径比碳原子半径大；（4）根据图1可知，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，则空心球为硫原子，实心球为磷原子，所以该化合物的分子式为P4S3 ， 根据干冰晶胞的结构可知，每个二氧化碳分子周围距离最近的二氧化碳分子有12个，所以晶体中每个分子的配位数是12，
故答案：P4S3；12；（5）根据晶胞的结构图可知，晶胞中含有的碳原子数为4，硅原子数为 =4，根据 可知，NA= mol﹣1= mol﹣1 ，
所以答案是： ．