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    【题目】欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是

    A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、Fe3+、OH-、NO3-

    C.MnO4-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-

    【答案】A

    【解析】

    题目要求是无色溶液，而Fe3+、MnO4-都有颜色，故BC错误；酸性溶液中HCO3-、CO32-等弱酸根离子不能大量共存，D错误；故A正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A 为固体，B 为液体，C 为气体。D、 E、F、G、H、X 均为化合物，其中 X 是一种无氧强酸、E 为黑色固体，H 在常温下为液体。它们之间的 转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。

    （1）写出化学式：A____________、D__________、E__________、X________。

    （2） 在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是__________（填编号）。

    （3） 反应⑥的离子方程式为__________。

    （4）反应⑦的化学方程式为__________，该反应中每消耗 0.3molA，可转移电子__________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：

    资料显示：Ⅰ．pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO;

    Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;

    Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O;

    Ⅳ．I2在碱性溶液中反应生成I-和IO3-。

    (1)反应①的离子方程式_________________________________________。

    (2)方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的名称是________________。

    (3)已知：反应②中每吸收3molI2转移5mol电子，其离子方程式是_______________。

    (4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是_______________。

    (5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。请分别检验滤液中的I-、IO3-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液

    A．滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。

    B．_____________________________________________________________。

    (6)某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL。回答下列问题：实验过程中，不必使用的是________(填字母)。

    A．托盘天平　B．量筒　C．容量瓶　D．250 mL烧杯 E．胶头滴管　F. 500 mL试剂瓶

    (7)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是______；在该实验中的用途是________________。

    (8)量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________。

    (9)配制时应选用的容量瓶规格为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1molHClO中所含H—Cl键的数目为NA

    B. 8.8g乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4NA

    C. 1.2gC与0.1molCO2在高温下充分反应生成的CO分子数为0.1NA

    D. 标准状况下，1L0.1mol·L－1HCl溶液中滴加氨水至pH＝7，溶液中的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 ℃，,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/(mol·L－1)

    1

    2

    0

    平衡浓度/(mol·L－1)

    0.6

    1.2

    0.8

    下列说法错误的是( )

    A. 反应达到平衡时，X的转化率为40%

    B. 反应可表示为X(g)+2Y(g) 2Z(g)，其平衡常数为0.74

    C. 其它条件不变时，增大压强能使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数也增大

    D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molA和1.0 molB，发生反应A(g)＋B(g)C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：

    t/s

    0

    5

    15

    25

    35

    n(A)/mol

    1.0

    0.85

    0.81

    0.80

    0.80

    （1）反应前5 s的平均反应速率v(A)＝____________。

    （2）温度为T时，达到平衡后B物质的量的浓度＝________。

    （3）升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH_______0（填“＞”或“＜”）。

    （4）下列措施能增大反应速率，且平衡向正反应方向移动是__________。

    a．及时分离出A气体 b．适当升高温度 c．增大B的浓度 d．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图。根据要求完成下列各题。

    （1）填写所示仪器名称：A__________，B__________。

    （2）实验步骤：连接仪器、______________、加药品后，打开 a、滴入浓硫酸，加热。

    （3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸）

    ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中装的是酸性KMnO4溶液，其作用是_____________________________；

    ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________。

    ③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填 “能”或“否”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成甲醇的光能储存装置如图所示，制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等．下列叙述不正确的是

    A. b极的电极反应式为CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O

    B. n型半导体为负极

    C. X2为O2，H+由b极向a极移动

    D. 当制备32g甲醇时，质子交换膜两侧溶液相差104g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在配制Fe2(SO4)3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的

    A.NaOHB.H2SO4C.KClD.CH3COOH

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