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MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示.下列叙述中正确的是(  )
A、等PH的MOH和ROH溶液,稀释相同倍数,ROH   溶液的PH略大
B、稀释前,c(ROH)=10c(MOH)
C、常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合,溶液呈碱性
D、在x点,c(M+)=c(R+
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:
分析:由图可知,ROH开始的pH=13,稀释100倍pH=11,则ROH为强碱,而MOH开始的pH=12,稀释100倍pH=11,则MOH为弱碱;并根据酸碱中和及电离来解答.
解答: 解:A.ROH开始的pH=13,稀释100倍pH=11,则ROH为强碱,而MOH开始的pH=12,稀释100倍pH=11,则MOH为弱碱,弱碱稀释时,促进电离,氢氧根离子的物质的量增大,所以等PH的强碱和弱碱,稀释相同的倍数,强碱的pH变化大,则pH相同的MOH和ROH溶液,稀释相同倍数,MOH溶液的PH略大,故A错误;
B.稀释前,c(ROH)=0.1mol/L,c(MOH)>0.01mol/L,则c(ROH)<10c(MOH),故B错误;
C.设醋酸的pH=a,ROH的pH=14-a,则醋酸和ROH溶液等体积混合时V×10-amol/L=V×1014-a-14mol/L,
说明二者溶液中电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等,因醋酸为弱酸,不能完全电离,所以醋酸的浓度大于10-amol/L,醋酸有剩余,溶液显酸性,故C错误;
D.由ROH═R++OH-,MOH?M++OH-可知,在x点,c(OH-)相等,则c(M+)=c(R+),故D正确;
故选D.
点评:本题考查电解质在水中的电离及图象,明确图象中pH的变化及交点的意义是解答本题的关键,题目难度不大.
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用石墨做电极电解500mLCuSO4溶液.通电一段时间后,测定两极均产生2.24L气体(标准状况下,忽略气体溶解),则CuSO4溶液的物质的量浓度为(  )
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B、0.2 mol.L-1
C、0.3 mol.L-1
D、0.05mol.L-1

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刚玉常用于制造手表轴承、砂轮和研钵等,刚玉的化学成分是
 
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