分析 (1)氢氧化钾摩尔质量比氢氧化钠大,b g氢氧化钾物质的量比b g氢氧化钠物质的量小,酸未完全反应;
(2)氢氧化钡摩尔质量比氢氧化钠远大(超过2倍),b g氢氧化钡物质的量不到b g氢氧化钠物质的量的一半,OH- 少于b g氢氧化钠中OH-物质的量,酸未完全反应;
(3)氢氧化钾与氢氧化钠都是一元强碱,所以a mol氢氧化钾,与a mol的氢氧化钠,中和能力相同;
(4)氢氧化钙是二元强碱,如果改用a mol氢氧化钙提供氢氧根离子的量是a mol氢氧化钠的2倍;
(5)b g的氢氧化钠提供氢氧根离子的能力是amol,则a=$\frac{b}{40}$;而b g氢氧化钙提供氢氧根离子的能力是$\frac{b}{74}×2$mol>a;
(6)如果改用2a mol氢氧化钡,提供4a mol的氢氧根离子;溶液呈中性只需amol的氢氧根离子,①如果氢氧根离子大于氢离子,溶液呈碱性;②如果氢氧根离子等于氢离子,溶液呈中性;③如果氢氧根离子小于氢离子,溶液呈酸性,由此分析解答.
解答 解:(1)氢氧化钾摩尔质量比氢氧化钠大,b g氢氧化钾物质的量比b g氢氧化钠物质的量小,酸未完全反应,溶液呈酸性;
(2)如果改用b g氢氧化钡,氢氧化钡摩尔质量比氢氧化钠远大(超过2倍),b g氢氧化钡物质的量不到b g氢氧化钠物质的量的一半,OH- 少于b g氢氧化钠中OH-物质的量,酸未完全反应,反应后的溶液呈酸性;
(3)如果改用a mol氢氧化钾,氢氧化钾与氢氧化钠都是一元强碱,所以a mol氢氧化钾,与a mol的氢氧化钠,中和能力相同,反应后的溶液呈中性;
(4)如果改用a mol氢氧化钙,氢氧化钙是二元强碱,如果改用a mol氢氧化钙提供氢氧根离子的量是a mol氢氧化钠的2倍,酸不足,反应后的溶液呈碱性;
(5)如果改用b g氢氧化钙,b g的氢氧化钠提供氢氧根离子的能力是amol,则a=$\frac{b}{40}$;而b g氢氧化钙提供氢氧根离子的能力是$\frac{b}{74}×2$mol>a,碱过量,所以反应后的溶液呈碱性;
(6)如果改用2a mol氢氧化钡,提供4a mol的氢氧根离子;溶液呈中性只需amol的氢氧根离子,碱过量,所以反应后的溶液呈碱性;
故答案为:(1)酸;(2)酸;(3)中;(4)碱;(5)碱;(6)碱.
点评 本题考查酸碱中和反应后的溶液酸碱性,强碱提供氢氧根离子的浓度与强酸提供氢离子的相对大小,如果浓度相等反应后溶液呈中性,比较容易.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 与葡萄糖互为同分异构体 | |
B. | 既可以与氧气反应,也可以与新制氢氧化铜反应 | |
C. | 1个核糖分子可以与4个乙酸分子发生取代反应 | |
D. | 不能使紫色石蕊试液变红 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 44g | B. | 0.335mol | C. | 29.48g | D. | 0.5mol |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A. | 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液 | 有气体生成,溶液呈血红色 | 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ |
B. | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 粉末变红 | 铁与水在高温下发生反应 |
C. | AgI沉淀中滴加稀KCl溶液 | 有白色沉淀出现 | AgCl的溶度积比AgI的小 |
D. | 去少量无色溶液,先滴加氯水,再加入少量CCl4,振荡,静置 | 溶液分层,下层呈橙红色 | 原无色溶液中含有溴离子 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用托盘天平称量药品时,将药品置于天平右盘 | |
B. | 蒸馏实验中,要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片,以防止液体暴沸 | |
C. | 用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体 | |
D. | 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体 |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com