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11.为完全中和某一强酸溶液,需用a mol质量为b g的氢氧化钠,问:
(1)如果改用b g氢氧化钾,反应后的溶液呈酸性.
(2)如果改用b g氢氧化钡,反应后的溶液呈酸性.
(3)如果改用a mol氢氧化钾,反应后的溶液呈中性.
(4)如果改用a mol氢氧化钙,反应后的溶液呈碱性.
(5)如果改用b g氢氧化钙,反应后的溶液呈碱性.
(6)如果改用2a mol氢氧化钡,反应后的溶液呈碱性.

分析 (1)氢氧化钾摩尔质量比氢氧化钠大,b g氢氧化钾物质的量比b g氢氧化钠物质的量小,酸未完全反应;
(2)氢氧化钡摩尔质量比氢氧化钠远大(超过2倍),b g氢氧化钡物质的量不到b g氢氧化钠物质的量的一半,OH- 少于b g氢氧化钠中OH-物质的量,酸未完全反应;
(3)氢氧化钾与氢氧化钠都是一元强碱,所以a mol氢氧化钾,与a mol的氢氧化钠,中和能力相同;
(4)氢氧化钙是二元强碱,如果改用a mol氢氧化钙提供氢氧根离子的量是a mol氢氧化钠的2倍;
(5)b g的氢氧化钠提供氢氧根离子的能力是amol,则a=$\frac{b}{40}$;而b g氢氧化钙提供氢氧根离子的能力是$\frac{b}{74}×2$mol>a;
(6)如果改用2a mol氢氧化钡,提供4a mol的氢氧根离子;溶液呈中性只需amol的氢氧根离子,①如果氢氧根离子大于氢离子,溶液呈碱性;②如果氢氧根离子等于氢离子,溶液呈中性;③如果氢氧根离子小于氢离子,溶液呈酸性,由此分析解答.

解答 解:(1)氢氧化钾摩尔质量比氢氧化钠大,b g氢氧化钾物质的量比b g氢氧化钠物质的量小,酸未完全反应,溶液呈酸性;
(2)如果改用b g氢氧化钡,氢氧化钡摩尔质量比氢氧化钠远大(超过2倍),b g氢氧化钡物质的量不到b g氢氧化钠物质的量的一半,OH- 少于b g氢氧化钠中OH-物质的量,酸未完全反应,反应后的溶液呈酸性;
(3)如果改用a mol氢氧化钾,氢氧化钾与氢氧化钠都是一元强碱,所以a mol氢氧化钾,与a mol的氢氧化钠,中和能力相同,反应后的溶液呈中性;
(4)如果改用a mol氢氧化钙,氢氧化钙是二元强碱,如果改用a mol氢氧化钙提供氢氧根离子的量是a mol氢氧化钠的2倍,酸不足,反应后的溶液呈碱性;
(5)如果改用b g氢氧化钙,b g的氢氧化钠提供氢氧根离子的能力是amol,则a=$\frac{b}{40}$;而b g氢氧化钙提供氢氧根离子的能力是$\frac{b}{74}×2$mol>a,碱过量,所以反应后的溶液呈碱性;
(6)如果改用2a mol氢氧化钡,提供4a mol的氢氧根离子;溶液呈中性只需amol的氢氧根离子,碱过量,所以反应后的溶液呈碱性;
故答案为:(1)酸;(2)酸;(3)中;(4)碱;(5)碱;(6)碱.

点评 本题考查酸碱中和反应后的溶液酸碱性,强碱提供氢氧根离子的浓度与强酸提供氢离子的相对大小,如果浓度相等反应后溶液呈中性,比较容易.

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