【题目】下列玻璃仪器中可以直接加热的是 ( )
A. 烧杯 B. 蒸馏烧瓶 C. 蒸发皿 D. 试管
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法错误的是( )
A. 化学变化过程中一定伴随着能量变化 B. 放热反应可能需要加热才能进行
C. 吸热反应只能在加热条件下才能进行 D. 天然气在空气中燃烧时,能量转化形式不止一种
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【题目】为维持人体血液中的血糖含量,在给病人输液时,通常用葡萄糖注射液,下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签.某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液.
实验用品:葡萄糖固体、蒸馏水、烧杯、容量瓶(500mL)、药匙、胶头滴管、量筒.
(1)还缺少的仪器有 .
(2)下列对容量瓶及使用的描述中不正确的是 .
A.容量瓶上标有容积、温度和浓度
B.使用前要检查容量瓶是否漏水
C.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用5%葡萄糖注射液洗
D.配制溶液时,把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
(3)实验中需取用固体的质量为g,该葡萄糖注射液的物质的量浓度mol/L.
(4)配制该葡萄糖注射液,下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 .
A.没有将洗涤液转移到容量瓶
B.定容时俯视刻度线
C.容量瓶洗净后未干燥
D.定容时液面超过了刻度线.
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【题目】甲烷是一种理想的洁净燃料,利用甲烷与水反应制备氢气,因原料廉价,具有推广价值。该反应为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0
①若800℃时,反应的化学平衡常数K=l.0,某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。
CH4 | H2O | CO | H2 |
3.0 mol·L-1 | 8.5 mol·L-1 | 2.0 mol·L-1 | 2.0 mol·L-1 |
(1)则此时正、逆反应速率的关系是__________ 。(填“>”“<”“=”)
②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响,某同学设计了以下三组对比实验(温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa,其余实验条件见下表)。
实验序号 | 温度/℃ | 压强/kPa | CH4初始浓度/mol·L-1 | H2O初始浓度/ mol·L-1 |
1 | 360 | P | 2.00 | 6.80 |
2 | t | 101 | 2.00 | 6.80 |
3 | 360 | 101 | 2.00 | 6.80 |
(2)表中t=_________,P=_________;设计实验2、3的目的是______________;
实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是_________(用K1、K2、K3表示)
(3)—定温度下,在容积2L且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物, 一段时间后达到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1molCH4、 1molH2O | amolCH4、 amolH2O、 b molCO、 c molH2 |
经测定甲容器经过5min达到平衡,平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍,甲容器中该反应在5min内的平均速率v(H2)=__________,若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则b的取值范围为__________________。
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【题目】2019年诺贝尔化学奖揭晓,美国科学家约翰·古迪纳夫、英裔美国科学家斯坦利·惠廷厄姆与日本科学家吉野彰共同获得此奖,以表彰他们在锂离子电池领域作出的突出贡献,其中用到的LiCoO2属于( )
A.氧化物B.碱C.盐D.酸
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【题目】X、Y、Z、M是4种短周期主族元素,在周期表中的相对位置如下:
X | Y | ||
Z | M |
Z的单质既可以与盐酸反应也可以与氢氧化钠溶液反应,室温下M单质为淡黄色固体,回答下列问题:
(1)M元素在周期表中的位置__________,X、Y元素的气态氢化物稳定性较强的是_______________
(填化学式)
(2)Z元素的氧化物具有两性,请写出其氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:________________。
(3)Y元素的原子结构示意图:_________________,其氢化物在工业上有重要的应用,请写出其电子式________________________________。
(4)X元素形成的单质有石墨、金刚石等,二者互为:_________________ (填“同素异形体”、“同位素”、“同分异构体”)
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【题目】钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题:
(l)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_________形象化描述。
(2)钾的焰色反应为_____色,发生焰色反应的原因是__________________________________。
(3)叠氮化钾(KN3)晶体中,含有的共价键类型有_____________,N3-的空间构型为__________。
(4)CO能与金属K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5],Mn元素基态原子的价电子排布式为______________。
(5)原子坐标参数可表示晶饱内部各原子的相对位置,金属钾是体心立方晶系,其构型如图。其中原子坐标参数A(0,0,0)、B(l,0,0),则C原子的坐标参数为_____________。
(6)钾晶体的晶胞参数为a pm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切,则钾原子的半径为____________pm,晶体钾的密度计算式是_____________g/cm3。
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