Question

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合溶液中，加入240mL 2mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体1.344L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为（　　）

• A、无法计算
• B、0.24mol
• C、0.42mol
• D、0.21mol

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁．由铁元素守恒可知，足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量与硝酸亚铁中的铁的物质的量相同，根据硝酸的物质的量和生成NO的物质的量，求出溶液中硝酸亚铁的物质的量．

解答： 解：n（NO）=

1.344L

22.4L/mol

=0.06mol，
因一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃的混合物中加入240mL 2mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁，
根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.24L×2mol/L-0.06mol=0.36mol，所以硝酸亚铁的物质的量为

0.42mol

2

=0.21mol，由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n（Fe）=0.21mol．
故选D．

点评：本题考查学生利用原子守恒的方法来计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确硝酸亚铁与硝酸的关系，硝酸亚铁中铁元素与原混合物中的铁元素的关系是解答的关键．