Question

下列离子方程式中正确的是（　　）

• A、将少量SO₂气体通入氨水中：SO₂+NH₃?H₂O═NH₄⁺+HSO₃^-
• B、NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
• C、用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO₂+OH^-═NO₃^-+H₂O
• D、向稀硫酸加入少量Ba（OH）₂溶液：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：

分析：A．二氧化硫少量，反应生成亚硫酸铵；
B．氢氧化钠过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；
C．该反应违反的氧化还原反应规律，化合价不可能都升高；
D．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水．

解答： 解：A．将少量SO₂气体通入氨水中，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：SO₂+2NH₃?H₂O═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O，故A错误；
B．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和一水合氨，正确的离子方程式为：NH₄⁺++HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+H₂O+NH₃?H₂O，故B错误；
C．反应NO+NO₂+OH^-═NO₃^-+H₂O中N元素化合价都升高，违反了化合价变化相等原则，故C错误；
D．稀硫酸加入少量Ba（OH）₂溶液，反应生成硫酸钡和水，反应离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子方程式书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确常见的难溶物、弱电解质、氧化物等需要保留化学式的物质，注意电荷守恒、电子守恒、质量守恒定律的应用．