【题目】阿司匹林()是一种解热镇痛药。
(1)阿司匹林的分子式是_______,属于______(填“无机化合物”或“有机化合物”)。
(2)阿司匹林可转化成水杨酸()。
①水杨酸与FeCl3溶液显紫色而阿司匹林不能,这是因为水杨酸中含有连接在苯环上的
_______(填官能团名称)。
②写出水杨酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式:______。
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【题目】(10分)(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是________。
A. KMnO4B. H2O2C. Cl2水 D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________,通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。
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【题目】某温度下,在一密闭容器中发生如下可逆反应:;若起始时E浓度为a,F、G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.5a;若E的起始浓度改为2a,F、G浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是
A.升高温度时,正反应速率加快、逆反应速率减慢
B.若,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为
C.若,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度小于
D.若,容器压强保持不变,新平衡下E的物质的量为amol
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【题目】常温下,用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图:
(1)在整个实验过程中,不需要的仪器是 ______ (填序号).
a.100mL容量瓶 b.锥形瓶 c.滴定管夹 d.漏斗 e.玻璃棒 f.滴定管
(2)点②所示溶液为中性:c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。
(3)盛装标准NaOH溶液选择图中滴定管_________(填标号)。
(4)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应注意观察____________。
(5)下列操作会导致测定结果偏低的是______。
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,锥形瓶内有液滴溅出
C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡
D.达到滴定终点时,仰视读数
(6)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时,进行如下实验:
①可将4mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+。
③终点时用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。
Ⅰ、滴定终点的现象是_________________________________。
Ⅱ、计算:血液中含钙离子的浓度为______mol/L。
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【题目】某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:
(1)该盐酸的物质的量浓度为__________ mol·L-1。
(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL,则稀释后溶液中c(HCl)=____mol·L-1。
(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用,生成0.25 mol氢气,在标准状况下气体的体积是____ L。
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【题目】以含锂电解铝废渣(主要成分为LiF、AlF3、NaF,少量CaO等)为原料,生产碳酸锂的工艺流程如下:(已知:常温下,LiOH可溶于水,Li2CO3微溶于水)
(1)含锂电解铝废渣与浓硫酸在200~400 ℃条件下反应2 h,加水浸取后过滤,得到的滤渣主要成分是________(填化学式)。
(2)流程中浸取后的过滤操作需要趁热在恒温装置中进行,否则会导致Li2SO4的收率下降,原因是________。(已知部分物质的溶解度数据见下表)
温度/℃ | Li2SO4/g | Al2(SO4)3/g | Na2SO4/g |
0 | 36.1 | 31.2 | 4.9 |
10 | 35.4 | 33.5 | 9.1 |
20 | 34.8 | 36.5 | 19.5 |
30 | 34.3 | 40.4 | 40.8 |
40 | 33.9 | 45.7 | 48.8 |
(3)40℃下进行碱解反应,得到粗碳酸锂与氢氧化铝的混合滤渣,生成氢氧化铝的离子方程式为________。
(4)苛化过程中加入的氧化钙将不溶性的碳酸锂转化成氢氧化锂溶液。若氧化钙过量,则可能会造成________。
(5)碳化反应中,CO2的吸收采用了气、液逆流的方式,这样做的优点是________。整个工艺流程中可以循环利用的物质有________。
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【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y各充入10L恒容密闭容器中,发生反应,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表:下列说法不正确的是
2 | 4 | 7 | 9 | |
A.反应前2min的平均速率
B.其他条件不变,升高温度,反应达到新平衡前正逆
C.该温度下此反应的平衡常数
D.其他条件不变,再充入,平衡时X的体积分数增大
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【题目】甲醇是一种重要的有机化工原料。在工业生产中可以通过乙烯和水蒸气化合生成甲醇已知:
①
②
③
(1)请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式:______。
(2)也可以将与 混合,在恒容密闭容器中发生反应来制备:,图1是在两种投料比分别为1:4和1:6时,平衡转化率随温度变化的曲线,图2是生成的甲醇过氧化氢燃料电池的工作原理示意图:
①图1中b点对应的平衡常数K值______c点对应的平衡常数K值填“”“”或“”,理由是______。
②图1中a点对应的的转化率______c点对应的的转化率。 填“”“”或“”,
③图2中电极N是______填负极或正极
④图2中电极M的电极反应式:______。
(3)时,的电离常数,则该温度下水解反应的平衡常数______,若向溶液中加入少量的,则溶液中将______填“增大”、“减小”或“不变”。
(4)常温下,用NaOH溶液吸收得到的溶液,吸收过程中水的电离平衡______填“向左”、“向右”或“不”移动。试计算溶液中______。常温下的电离平衡常数,
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