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    下列事实不能证明HNO2是弱酸的是（　　）
    A．常温下NaNO2溶液的pH＞7
    B．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
    C．0.1mol?L-1的HNO2溶液的pH=2
    D．pH=3的HNO2溶液稀释至100倍后，3＜pH＜5
    A．常温下，NaNO2溶液的pH＞7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，亚硝酸为弱酸，故A不选；
    B．溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，故B选；
    C.0.1mol?L-1的HNO2溶液的pH=2＞1，说明亚硝酸不完全电离，为弱酸，故C不选；
    D．pH=3的HNO2溶液稀释至100倍后，3＜pH＜5，说明亚硝酸溶液中存在亚硝酸电离平衡，为弱酸，故D不选；
    故选B．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的水溶液中，溶质分子与其离子之间存在电离平衡的是     (      )
    A．氨水、氯水B．HNO3、H2SO4
    C．Ba(OH)2和BaSO4D．醋酸、酒精

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；
    ②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图1所示：

    请根据以下信息回答下列问题：
    （1）25℃时，将20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分别与20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是______，②反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）______c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.10mol?L-1NH3?H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是（　　）
    A．NH3?H2O的电离程度减小
    B．NH3?H2O的电离常数增大
    C．溶液的导电能力不变
    D．溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数．下列选项错误的是
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.77×10-54.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
    （　　）
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（HCOONa）
    B．2CN-+H2O+CO2→HCN+CO32-
    C．等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）
    D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某二元弱酸（简写成H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，已知同浓度时电离程度H2A远大于HA-．设有下列四种溶液：
    ①0.01mol/LH2A溶液
    ②0.01mol/LNaHA溶液中
    ③0.02mol/LHCl与0.04mol/LNaHA等体积混合
    ④0.02mol/LNaOH与0.02mol/LNaHA等体积混合
    （1）写出溶液③中HCl和NaHA反应的离子方程式______；
    （2）四种溶液中c（H+）从大到小的顺序是______；
    （3）四种溶液中c（A2-）最大的是______，最小的是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等体积的0.5mol?L-1的盐酸、0.5mol?L-1CH3COOH溶液，说法错误的是（　　）
    A．导电能力：相同
    B．导电能力：前者大于后者
    C．溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者
    D．溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列判断正确的是（　　）
    A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
    B．常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
    C．常温下，0.4mol?L-1 HA溶液和0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3：2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对溶液叙述正确的是（　　）
    A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小
    B．对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍、n倍后，若稀释后溶液的PH相等，则m＜n
    C．常温下，5ml0.02mol/LHCl溶液与5ml0.02mol/LBa（OH）2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的pH=12
    D．常温下将稀NaOH溶液与醋酸溶液混合，可能出现PH＞7的情况，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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