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3.下列说法错误的是(  )
A.分子式分别为C2H4和C4H8的两种有机物一定是同系物
B.同一种分子式可能代表不止一种物质
C.苯的产量是石化工业发展水平的标志
D.烷烃的通式是:CnH2n+2

分析 A、烯烃与环烷烃具有相同的通式,据此解答;
B、分子式相同,结构不同的物质,属于同分异构体;
C、乙烯的产量是衡量石化工业发展水平的标志;
D、烷烃中只存在单键,据此判断即可.

解答 解:A、C2H4为乙烯,C4H8为丁烯或者是环丁烷,两者不一定是同系物,故A错误;
B、同一种分子式可以表示不同种物质,比如丁烷的分子式为:C4H10,可以表示正丁烷和异丁烷,故B正确;
C、乙烯的产量是衡量石化工业发展水平的标志,不是苯的产量,故C错误;
D、烷烃中只存在碳碳单键和C-H单键,为饱和烷烃,通式为CnH2n+2,故D正确,
故选BD.

点评 本题主要考查的是同分异构体的判断、烷烃的通式、乙烯的产量问题等,难度不大,掌握基础是关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是(  )
A.金属元素和非金属元素分界线附近的元素
B.稀有气体元素
C.左下方区域的金属元素
D.右上方区域的非金属元素

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14.如图所示装置有洗气、储气等用途.在医院给病人输氧气时,也利用了类似的装置,并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水.以下说法不正确的是(  )
A.导管B连接供给氧气的钢瓶
B.导管B连接病人吸氧气的塑胶管
C.该装置可用来储存氧气,装置中充满蒸馏水,氧气从导管B通入
D.该装置可用来观察从而调节输出氧气的速度

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11.下列物质中,不能把醛类物质氧化的是(  )
A.银氨溶液B.金属钠C.氧气D.新制氢氧化铜

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18.下列说法正确的是(  )
A.HCl气体溶于水时破坏了非极性共价键
B.4.6gNO2溶于水转移0.3mol电子
C.碱金属元素的原子半径越大熔点越低
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8.某植物营养液含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl-和SO42-,则SO42-的物质的量为(  )
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15.填空
(1)某含苯环的化合物A,其相对分子质量为104,碳的质量分数为92.3%,A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为+Br2
(2)在一定条件下,由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为.A与氢气完全加成后的一氯代物共有6种.
(3)如图所示装置用乙醇、乙酸和浓H2SO4制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O,右侧小试管中所加的试剂为饱和碳酸钠溶液,装置中干燥管的作用是防止倒吸.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素.已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;D的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4,E-、C+、A+的半径逐渐减小;常温下化合物AE为气体.
请回答下列问题:
(1)D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是HClO4(写化学式).
(2)写出CD形成的化合物的电子式
(3)A与B、A与D均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式:H2O2+H2S═S↓+2H2O.
(4)化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,组成元素的原子数目之比为1:1:1,乙为强碱丙为盐类,丙为常见家用消毒剂的主要成分.则化合物乙中的化学键类型为离子键、极性键;则丙的化学式是NaClO.
(5)均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是HSO3-+H+═H2O+SO2↑;其中一种是强酸对应的酸式盐,写出向Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性发生反应的离子方程式:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O.

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13.下列化工生产过程的反应原理,不涉及氧化还原反应的是(  )
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