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15.有四种有机物质如下:

请回答下列问题:
(1)甲的单体是CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3,1.5mol甲发生完全水解反应消耗NaOH的物质的量为1.5n mol.
(2)丙中含有的官能团名称是酯基、氯原子;
(3)乙的同分异构体有多种,写出其中一种核磁共振氢谱为1:1:1:2,且能与碳酸氢钠溶液反应释放出气体的结构简式
(4)己知通过燃烧法实验确定丁的含氧量(质量分数)约为23%.以某烃A为原料合成该塑料增塑剂的流程如下:

①反应1的反应条件是NaOH水溶液、加热;
②反应2的反应类型是氧化反应;
③反应3的化学方程式是
④X是B的同分异构体,满足如下条件的同分异构体种数为19
a.X能与FeCl3溶液发生显色反应
b.1molX与足量的Na反应可生成1molH2
c.苯环上的取代基不超过3个.

分析 (1)将链节中两个半键连接形成单键即得甲的单体;1.5mol甲含有1.5n mol酯基,酯基与氢氧化钠发生反应;
(2)由丙的结构简式,可知含有的官能团有酯基、氯原子;
(3)乙的同分异构体能与碳酸氢钠溶液反应释放出气体,说明含有羧基,且该同分异构体的核磁共振氢谱为1:1:1:2,应是含有2个取代基-CH2COOH且处于邻位;
(4)丁的含氧量(质量分数)为23%,丁分子中有四个氧原子,所以丁的相对分子质量为$\frac{64}{23%}$=278,所以丁中每个烃基的相对分子质量为57,R为直链烃基,所以烃基为-CH2CH2CH2CH3,丁为.A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成,故A为在NaOH水溶液条件下生成水解反应生成B为,B在金属铜或银作催化剂、加热条件下,被氧气氧化生成C为,进一步发生氧化反应生成D为,D与丁醇发生酯化反应生成丁.

解答 解:(1)将链节中两个半键连接形成单键,可得甲的单体为:CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3,1.5mol甲含有1.5n mol酯基,酯基与氢氧化钠发生反应,1.5mol甲发生完全水解反应消耗NaOH的物质的量为1.5n mol,
故答案为:CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3;1.5n mol;
(2)由丙的结构简式,可知含有的官能团有酯基、氯原子,
故答案为:酯基、氯原子;
(3)乙的同分异构体能与碳酸氢钠溶液反应释放出气体,说明含有羧基,且该同分异构体的核磁共振氢谱为1:1:1:2,应是含有2个取代基-CH2COOH且处于邻位,该同分异构体结构简式为:
故答案为:
(4)丁的含氧量(质量分数)为23%,丁分子中有四个氧原子,所以丁的相对分子质量为$\frac{64}{23%}$=278,所以丁中每个烃基的相对分子质量为57,R为直链烃基,所以烃基为-CH2CH2CH2CH3,丁为.A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成,故A为在NaOH水溶液条件下生成水解反应生成B为,B在金属铜或银作催化剂、加热条件下,被氧气氧化生成C为,进一步发生氧化反应生成D为,D与丁醇发生酯化反应生成丁.
①根据上面的分析可知,反应1的反应条件是NaOH水溶液、加热,
故答案为:NaOH水溶液、加热;
②根据上面的分析可知,反应2的反应类型是氧化反应,
故答案为:氧化反应;
③反应3的化学方程式是
故答案为:
④X是B()的同分异构体,满足如下条件的同分异构体:a.X能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,b.1molX与足量的Na反应可生成1molH2,说明含有2个羟基,c.苯环上的取代基不超过3个,含有2个取代基为-OH、-CH2CH2OH,或者为-OH、-CH(CH3)OH,各有邻、间、对3种,含有3个取代基为-OH、-CH3、-CH2OH,而-OH、-CH3有邻、间、对3种,对应-CH2OH分别有4种、4种、2种位置,3个取代基为2个-OH、1个-CH2CH3,而2个-OH有邻、间、对3种,对应-CH2CH3分别有2种、3种、1种位置,故符合条件的同分异构体共有19种,
故答案为:19.

点评 本题考查有机物的推断与合成、有机物的结构与性质、限制条件同分异构体的书写等,熟练掌握官能团的性质与转化,(4)④中同分异构体数目判断为易错点、难点,苯环的三元取代中注意利用定二移一法判断.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.利用如图装置还可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱.
(1)A中固体试剂是d;B中所盛溶液溶质是b;C中所盛溶液溶质是c(填字母)
a.醋酸钠      b.碳酸氢钠    c.苯酚钠      d.碳酸钠
(2)写出C中反应的离子方程式是:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
(3)有同学认为没有B装置,也可以验证酸性的强弱,你认为这种说法合理吗?说出你的理由:不合理,乙酸有挥发性且能和苯酚钠反应,干扰CO2与苯酚钠的反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.将少量SO2气体这入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HCLO
B.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液的pH=7:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C.向Ca(H2PO42溶液中滴入过量的NaOH溶液:3Ca2++6H2PO4-+12OH-═Ca3(PO42↓+12H2O+$4PO_{4}^{-}}$
D.112mL(S.T.P)Cl2通入10ml1mol/L的FeBr2溶液:2Fe2++4Br-+3CL2═2Fe3++6Cl-+2Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

3.目前世界上 60%的镁是从海水中提取的.学生就这个课题展开了讨论.已知海水提镁的主要步骤如图:

(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集?学生提出三个不同观点.
观点 1:直接往海水中加入沉淀剂.
观点 2:高温加热蒸发海水后,再加入沉淀剂.
观点 3:利用晒盐后的苦卤水,再加入沉淀剂.
请你评价三个学生提出的观点是否正确(填是或否),并简述理由.
学生观点是否正确简述理由
观点 1海水中镁离子浓度小,沉淀剂的用量大,不利于镁离子的沉淀
观点 2能源消耗大,海水的综合利用低,成本高
观点 3镁离子富集浓度高,成本低
(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离?
(1)为了使镁离子沉淀下来,加入的足量试剂①是Ca(OH)2(填化学式).
(2)加入的足量试剂②是HCl(填化学式).
(3)试从节约能源,提高金属镁的纯度分析,以下适宜的冶镁方法是c.
a.Mg(OH)2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg       b.Mg(OH)2$\stackrel{△}{→}$MgO$\stackrel{C}{→}$Mg 
c.Mg(OH)2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{电解}$Mg    d.Mg(OH)2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{还原}^{活泼金属}$Mg.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜.下列设计路线符合“绿色化学”思想的是(  )
A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO32B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO32
C.Cu $\stackrel{空气}{→}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$ Cu(NO32D.Cu$\stackrel{浓硫酸}{→}$CuSO4$\stackrel{Ba(NO_{3})_{2}}{→}$Cu(NO32

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如图:

(1)写出步骤②③的化学方程式:
②CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO;
③3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(2)下列有关高炉炼铁的说法正确的是c.
a.增加高炉的高度可以提高CO的利用率
b.三个反应均为吸热反应
c.从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体
d.只有步骤②的反应是可逆反应.

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7.在恒温恒容的密闭容器中进行的反应X(g)+3Y(g)?2Z(g),能够说明该反应达到平衡状态的是(  )
A.X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2
B.容器内的压强不再随时间变化
C.单位时间内每消耗1molX,同时消耗3molY
D.混合气体的密度不再随时间变化

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

4.已知Fe2(SO43的物质的量浓度为3mol/L,写出Fe2(SO43的电离方程式,并求Fe3+和SO42-的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.现代以石油化工为基础的三大合成材料是(  )
①合成氨②塑料 ③医药 ④合成橡胶 ⑤合成尿素 ⑥合成纤维⑦合成洗涤剂.
A.②④⑦B.②④⑥C.①③⑤D.④⑤⑥

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