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    下列表述正确的是（　　）
    A、向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度
    B、NH3是一种碱，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    C、少量的CO2通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀
    D、SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
    考点：氯气的化学性质,氨的化学性质,二氧化硫的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A．氯水中存在Cl2+H20?HCl+HClO，加碳酸钙与盐酸反应，平衡正向移动；
    B．氨气为中性物质，一水合氨为碱；
    C．少量的CO2通入BaCl2溶液中，不反应；
    D．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应．
    解答： 解：A．氯水中存在Cl2+H20?HCl+HClO，加碳酸钙与盐酸反应，平衡正向移动，则HClO的浓度增大，故A正确；
    B．氨气为中性物质，一水合氨为碱，一水合氨电离生成的OH-使湿润的红色石蕊试纸变蓝，以此可检验氨气，故B错误；
    C．盐酸的酸性大于碳酸，则少量的CO2通入BaCl2溶液中不反应，故C错误；
    D．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，则体现二氧化硫的还原性，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的反应、平衡移动原理、氧化还原反应等为解答的关键，注重性质与反应原理的结合，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）
    A、装置①可验证HCl气体在水中的溶解性
    B、装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等
    C、装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢
    D、装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（　　）
     ABCD
    a明矾溶液硫酸稀盐酸氨水
    b氢氧化钠溶液氯化钡溶液纯碱溶液硝酸银溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中c（Cl?）与c（SO42?）之比为（　　）
    A、1：1B、2：3
    C、3：2D、2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B、FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    C、钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    D、NaHCO3溶液与NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
    A、高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2═2O3有单质参加，属于氧化还原反应
    B、人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
    C、大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH=5.6形成酸雨
    D、加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、实验室里需要480 mL 2.0 mol?L-1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
    B、用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低
    C、蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热，并用坩埚钳夹取蒸发皿
    D、向氧氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸，沉淀溶解得到黄色溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中处处有化学．下列说法正确的是（　　）
    A、煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
    B、做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
    C、制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
    D、磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表
    实验
    编号    		HA物质的量NaOH物质的量混合溶液
    浓度（mol?L-1）浓度（mol?L-1）的pH
    ①0.10.1pH=9
    ②c0.2pH=7
    ③0.20.1pH＜7
    请回答：
    （1）根据①组实验情况（用反应的离子方程式表示），在该溶液中下列关系式不正确的是（填序号字母）
     
    ．
    A．c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（A-）
    B．c（Na+）═c（HA）+c（A-）
    C．c（HA）+c（H+）═c（OH-）+c（Na+）
    D．c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（A-）+c（HA）
    （2）②组情况表明，c
     
    0.2mol?L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c（A-）
     
    c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度
     
    NaA的水解程度（选填“＞”、“＜”或“=”），离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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