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    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．反应速率用于衡量化学反应进行的限度
    B．决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质
    C．放热的反应在常温下不一定都很容易发生
    D．放热反应还是吸热反应主要由反应物断键吸收能量与生成物成键放出能量的相对大小决定

    分析 A．反应速率可衡量反应的快慢；
    B．反应物本身的性质决定反应速率；
    C．反应条件与反应吸热、放热无关，放热的反应可能在常温下反应，也可能需要加热反应；
    D．化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，则一定存在能量变化．

    解答 解：A．反应速率可衡量反应的快慢，而化学平衡状态用于衡量化学反应进行的限度，故A错误；
    B．反应物本身的性质决定反应速率，为决定反应速率的主要因素，故B正确；
    C．反应条件与反应吸热、放热无关，则放热的反应在常温下不一定都很容易发生，如氢气燃烧需要点燃，常温不反应，故C正确；
    D．化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，则一定存在能量变化，所以放热反应还是吸热反应主要由反应物断键吸收能量与生成物成键放出能量的相对大小决定，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率及化学反应中能量变化，为高频考点，把握反应速率的影响因素、反应中能量变化的原因为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    15．如表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZW
    T
    A．Y氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高
    B．Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
    C．XZ2、XW4 与Na2O的化学键类型相同
    D．根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.51kJ•mol-1
    则反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（　　）
    A．-283.01 kJ•mol-1B．+172.51 kJ•mol-1
    C．+283.01 kJ•mol-1D．-172.51 kJ•mol-1

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    13．做完有机实验后，清洗沾有某些物质的试管，下列方法中不正确的是（　　）
    A．用氢氧化钠溶液清洗沾有油脂的试管
    B．用稀硝酸清洗洁有银镜的试管
    C．用水清洗沾有固体石蜡的试管
    D．用乙醇清洗沾有苯酚的试管

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物
    B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
    C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
    D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关化学用语能确定为丙烯的是（　　）
    A．CH2═CHCH3B．C3H6C．D．CH2═CH3CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为不正确的是（　　）
    选项气体试剂现象结论
    ①SO2酸性高锰酸钾溶液溶液褪色SO2有漂白性
    ②NH3滴有紫色石蕊的盐酸溶液变蓝氨水显碱性
    ③CO2氯化钡溶液溶液变浑浊碳酸钡难溶于水
    ④Cl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性
    A．③④B．②④C．①②D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-的半径，Y2是空气的主要成分之一．请回答：
    （1）Q元素在周期表中的位置第三周期第VIA族；
    （2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为Na＞S＞N＞O＞H（填元素符号）．
    （3）元素的非金属性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有C（填序号）
    A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
    B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
    C．Z和Q的单质的状态
    D．Z和Q在周期表中的位置
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