周期表前四周期的元素a.b.c.d.e.原子序数依次增大.a的核外电子总数与其周期数相同.b的价电子层中的未成对电子有3个.c的最外层电子数为其内层电子数的3倍.d与c同族,e的最外层只有1个电子.但次外层有18个电子.回答下列问题: (1)b.c.d中第一电离能最大的是 .e的价层电子轨道示意图为 . (2)a和其他元素形成的二元共价化合物中.分子呈三角锥形.该分子的中心原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是。（填化学式）

（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。

（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列化学用语正确的是：（）

A．Cl^－的结构示意图：

B．光导纤维主要成分的化学式：Si

C．¹H₂、²H₂、³H₂互为同位素

D．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I

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科目：高中化学 来源： 题型：

(1)火法炼锌是将闪锌矿(主要成分是ZnS)通过浮选焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热到1 100～1 300 ℃，使锌蒸馏出来。

①写出火法炼锌的主要反应：

焙烧反应：_________________________________________。

鼓风炉中可能发生的反应：___________________(任写一个)

②从保护环境和充分利用原料角度看如何处理和利用产生的烟气？_____________________________________________________________________________。

(2)工业上冶炼铝就是电解氧化铝

①冶炼铝的电解槽中的阴极和阳极材料均用石油炼制和煤的干馏产品________(填物质名称)。

②氧化铝的熔点很高，在铝的冶炼中要加入冰晶石(Na₃AlF₆)，其作用是________________________________________________。

③工业上冶炼铝时用的原料是Al₂O₃，而不是AlCl₃，其原因是

______________________________________________________。

(3)工业上“联合制碱法”中主要反应的化学方程式是_______________________________________。

其中的CO₂来源于______________。

(4)碳酸钙是制玻璃的原料之一，工业上制玻璃是在玻璃熔炉中进行，其中反应之一为CaCO₃＋SiO₂CaSiO₃＋CO₂↑，若在上述条件下，把1 000a g CaCO₃和60a g SiO₂混合，则生成的CO₂在标准状况下的体积为________________(用含a的代数式表示)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：

成分

CaO

SiO₂

Al₂O₃

Fe₂O₃

MgO

CaS

其他不溶于酸的物质

质量分数

(%)

65～66

3.5～5.0

1.5～3.5

0.2～0.8

0.2～1.1

1.0～1.8

23～26

用电石浆可生产无水CaCl₂，某化工厂设计了以下工艺流程：

已知氯化钙晶体的化学式是CaCl₂·6H₂O；H₂S是一种酸性气体，且具有还原性。

(1)反应器中加入的酸应选用 ________。

(2)脱色槽中应加入的物质X是______________；设备A的作用是______________；设备B的名称为 ______________；设备C的作用是 ____________。

(3)为了满足环保要求，需将废气H₂S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是________。

A．水 B．浓硫酸 C．石灰乳 D．硝酸

(4)将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是__________________________

______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×10⁶ Pa)，但它在180 ℃即开始升华。

(1)氯化铝是________(填“离子晶体”或“分子晶体”)。

(2)在500 K和1.01×10⁵ Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92 g·L^－1，试确定氯化铝在蒸气状态的化学式为________，微粒间的作用力类型有________。

(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是______________________。

(4)设计一个更可靠的实验，判断氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你设计的实验是____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)([Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O)是一种重要的染料及农药中间体。请回答下列相关问题:

(1)Cu的核外电子排布式为　　　　。

(2)N的L层中有　　　　对成对电子;N立体构型是　　　　,其中心原子的杂化方式为　　　　。

(3)氨水溶液中存在多种氢键,任表示出其中两种　　　　;

(4)[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O中呈深蓝色的离子是　　　　,该微粒中的“电子对给予一接受键”属于　　　　键;

(5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式　　　。

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、M、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素的一种原子中不含中子。B、M、D、E分别在下表(周期表的一部分)不同的空格内占有相应的位置，E的原子序数是D的原子序数的2倍。试回答：

(1)将D、E的元素符号分别填在相应的空格内。

(2)在B、M、D、E四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是__________(填化学式)B、M的最简单氢化物的空间构型分别为________、________。

(3)A、B、M、D可组成多种18电子分子，其中两种的结构可分别表示为A₂M—MA₂和BA₃—MA₂，请根据这两种分子的结构特点再写出2种具有18电子的有机物的结构简式__________、__________(用元素符号表示)。

(4)D存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为A₂D₂、D₂等物质，该转化过程可用离子方程式表示为______＋______H₂O______＋________＋______，其中A₂D₂中所含化学键类型有________。

(5)由C原子构成C₆₀，其晶体类型为________，由M最高价氧化物与其气态氢化物反应生成的物质为________，其晶体类型为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

无色有刺激性气味的SO₂气体与含1.5 mol Cl的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5N_A个电子转移时，该反应的化学方程式是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．12.5mL 16mol·L^-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N_A

B．0.1 mol²⁴Mg¹⁸O晶体中所含中子总数为2.0 N_A

C．1L 1 mol·L^－1的醋酸溶液中离子总数为2N_A

D．4.5 g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3 N_A

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